氯离子半径与钾原子半径谁大?
氯离子半径与钾原子半径谁大?
氯离子半径与钾原子半径谁大?
氯离子半径与钾原子半径谁大?
氯离子半径大,因为核外电子排布相同,钾离子核电荷数多,吸引力大,顾故钾离子半径小
氯离子半径大于钾离子半径。
元素的原子半径、离子半径大小的比较规律：
① 同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）。如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。
② 同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的元素的原子半径：H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。
③ 同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中...
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元素的原子半径、离子半径大小的比较规律：
① 同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）。如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。
② 同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的元素的原子半径：H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。
③ 同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的：Na+＞Mg2+＞Al3+。
④ 同周期阴离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的：P3－＞S2－＞Cl－。
⑤ 同主族的阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的阳离子半径：H+＜Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。
⑥ 同主族的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第 ⅦA族中的：F－＜Cl－＜ Br－＜ I－
⑦ 阳离子的半径总比相应的原子半径小（同种元素的阳离子带的正电荷越多，其半径越小）。如：Fe3+＜Fe2+＜Fe、Na+＜Na。
⑧ 阴离子的半径总比相应的原子半径大。如：S2－＞S、Cl－＞Cl。
⑨ 电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小。如：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+、F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。
⑩ 同一元素的不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H－＞H＞H+。
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