有关化学反应热的两道题,不懂!1.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) -Q1kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) -Q2kJ/mol

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 08:34:18
有关化学反应热的两道题,不懂!1.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) -Q1kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) -Q2kJ/mol

有关化学反应热的两道题,不懂!1.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) -Q1kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) -Q2kJ/mol
有关化学反应热的两道题,不懂!
1.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) -Q1kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) -Q2kJ/mol
上述均是在溶液中进行的反应,Q1,Q2的关系正确的是( )
A.Q1=Q2=57.3 B.Q1>Q2>57.3
C.Q1

有关化学反应热的两道题,不懂!1.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) -Q1kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) -Q2kJ/mol
1.C
CH3COOH是弱电解质,电离时要吸热,也就是说它电离时带走部分热量,使得反应放出来的热量减少,所以Q1<57.3KJ/mol
HNO3和NaOH分别是强酸强碱,所以O2=57.3KJ/mol
2.C.因为四个反应都是放热反应,所以△H<0
A和B都是强碱强酸反应,而且NaOH的系数都为1,所以△H1=△H2<0
D的浓H2SO4溶于水时要放出大量热量,所以|△H4|>|△H1|,|△H4|>|△H2|,所以
△H4<△H1,△H4<△H2
C的CH3COOH电离时吸热,|△H3|<|△H1|,|△H3|<|△H2|,所以△H3>△H1=△H2
所以△H3 >△H1=△H2>△H4

第一题 选C 因为CH3COOH是弱酸 所以他要电离 所以产生温度的变化 中和热的定义就是强酸强碱
第二题 选D 因为AB就是中和热 C解释同上 D中浓硫酸遇水放热 类似于先稀释

No.1答案c 原因:乙酸为弱酸,电离要吸热,因此可以看做其放出的一部分热被自己电离吸走了,所以三角H绝对值小。
No.2答案:d 原因:浓硫酸遇水放热,且NAOH为强碱,H2SO4为强酸,加上浓硫酸放的热,总热量绝对比A强。AB一样,C最弱。