为什么氢原子的半径小于氦,不是说电子层数相同,序数大半径小吗?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 10:03:47
为什么氢原子的半径小于氦,不是说电子层数相同,序数大半径小吗?

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为什么氢原子的半径小于氦,不是说电子层数相同,序数大半径小吗?

为什么氢原子的半径小于氦,不是说电子层数相同,序数大半径小吗?
元素周期表中元素原子半径变化规律
1.同族元素原子半径变化规律
在同一族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大.主族元素与副族元素的变化情况很不一样.主族元素由上到下,半径毫无例外地增大,只是增大的幅度逐渐减小.
但是在副族里,下面两个属于第五和第六周期的元素,如Zr与Hf、Nb与Ta、Mo与W,它们的原子半径非常接近,这主要是由于镧系收缩的结果.镧系收缩是指镧系元素从La到Lu,原子半径缩小的现象.
2.同周期元素原子半径变化规律 回到本文目录
在短周期(第二和第三周期)里,由左至右原子半径都是逐渐减小的,这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上,每增加1个电子,核中增加1个正电荷.正电荷增强,倾向于使原子半径缩小,但最外层电子数增加,增加了电子的互相排斥,倾向于使原子半径增大.两者互相作用的结果,核电荷增大起了主要作用,所以从左到右原子半径逐渐减小.但是,在各周期的最后一族元素(稀有气体)的原子半径比它前一族的相应元素(卤素)的原子半径大.这是因为稀有气体原子半径不是共价半径,而是范德华半径.稀有气体原子之间只以微弱的分子间作用力结合,所以原子间距离大,测出的原子半径也大.课本中的注也是说明这个意思.由于课本中还没有介绍范德华半径,只能作这样的说明.
长周期元素(第四、第五和第六周期的元素)虽然总的趋势仍然是原子半径缩小,但其中的过渡元素特别是镧系元素减小的趋势要缓和得多.这是由于过渡元素的电子填充在次外层的d轨道上,对于最外层电子(它们是决定原子大小的电子层)来说,次外层上的电子对外层的屏蔽,比最外层电子对同层上的电子的屏蔽作用大,所以过渡元素有效核电荷的增加速度变缓.但当d电子充满到nd10左右时,原子半径会突然增大.这是由于nd10有较大的屏蔽作用所致,这时电子的互相排斥倾向于使半径增大的因素暂时处于主导地位.而对镧系元素(与锕系元素均又称内过渡元素)来说,电子填充在倒数第三层4f层上,它们离核更近,对核的屏蔽作用更大,有效核电荷增加得很少,因此从58号到71号元素原子半径减少更加缓慢.
长周期的p区元素,从左至右仍然与短周期p区元素一样,维持原子半径变小的趋势,到了稀有气体,原子都有半径变大的现象.
同周期相邻元素原子半径减小的平均幅度是:
非过渡元素>过渡元素>内过渡元素
0.01 nm~0.005 nm~0.001 nm
从整个周期表说来,随着核电荷数递增,原子半径呈现周期性变化.

为什么氢原子的半径小于氦,不是说电子层数相同,序数大半径小吗? 电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径为什么这是错的 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径这句话为什么不对?能举个例子吗? H-的半径为何大于氢原子?原子半径,电子层数都是一层啊 “电子层数少的元素的原子半径一定要小于电子层数多的元素的原子半径”这句话是否正确?举个例子说明. 周期表中原子半径最小的元素为为什么是H不是说电子层数相同,核电荷数增加,半径减小么,那应该是He啊 为什么最外层电子数相同的原子,电子层数越多,半径越大. 为什么电子层数相同的原子,最外层电子数越多,半径越小? 下列叙述正确的是A.电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径10.下列叙述正确的是( )A.电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核 请问,氢属于非金属元素,但为什么氢原子结构示意图的最外层电子数小于4?非金属元素的最外层电子数不是大于或等于4吗?那为什么氢原子不是? 为什么电子层数相同,随着核电荷数递增,半径变小?如果电子数相同,那确实是引力不同,但是电子数不同啊.也就是说 核电荷数增大的同时,人家电子数不是也增大了。 为什么原子的半径和电子层数会影响金属性和非金属性? 为什么电子层数相同时,核电荷数越大,微粒的半径越小 呢? 为什么电子层数越多,原子半径越小 电子层数多的原子半径一定比电子层数少的大吗? 请问P原子的半径为什么要小于S阴离子即为什么具有相同电子层数的原子和阴阳离子半径的大小关系 题目没有错误,请看清楚再回答, 原子电子层数越多原子半径越大吗如果不是,有什么好的方法去比较呢? 电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大?正确么?