作业帮对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是（ ） A.两种溶液的PH值相同 B.分别将它们与NaOH中和至PH=7,消耗NaOH的体积相同 C.用水稀释一倍,[H+]均减少一半 D.与碱中和时,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 17:15:48
![对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是（ ） A.两种溶液的PH值相同 B.分别将它们与NaOH中和至PH=7,消耗NaOH的体积相同 C.用水稀释一倍,[H+]均减少一半 D.与碱中和时,](/uploads/image/z/2267176-40-6.jpg?t=%E5%AF%B9%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%92%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E9%83%BD%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%9D%A5%E8%AF%B4%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89+A.%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%E5%80%BC%E7%9B%B8%E5%90%8C+B.%E5%88%86%E5%88%AB%E5%B0%86%E5%AE%83%E4%BB%AC%E4%B8%8ENaOH%E4%B8%AD%E5%92%8C%E8%87%B3PH%3D7%2C%E6%B6%88%E8%80%97NaOH%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C+C.%E7%94%A8%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E4%B8%80%E5%80%8D%2C%5BH%2B%5D%E5%9D%87%E5%87%8F%E5%B0%91%E4%B8%80%E5%8D%8A+D.%E4%B8%8E%E7%A2%B1%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%97%B6%2C)
对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是（ ） A.两种溶液的PH值相同 B.分别将它们与NaOH中和至PH=7,消耗NaOH的体积相同 C.用水稀释一倍,[H+]均减少一半 D.与碱中和时,
对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是（ ）
A.两种溶液的PH值相同
B.分别将它们与NaOH中和至PH=7,消耗NaOH的体积相同
C.用水稀释一倍,[H+]均减少一半
D.与碱中和时,二者能提供的H+数相同
对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是（ ） A.两种溶液的PH值相同 B.分别将它们与NaOH中和至PH=7,消耗NaOH的体积相同 C.用水稀释一倍,[H+]均减少一半 D.与碱中和时,
选D
对A项：由于醋酸是弱酸,不能完全电离,存在电离平衡,而盐酸是强酸能够完全电离.因此对于相同物质的量浓度和体积的盐酸和醋酸来说,盐酸电离出的氢离子较多,因此盐酸的PH低与醋酸的PH值.
对B项：由于它们的物质的量浓度和体积都相同,那么可以计算出两者的物质的量都相同,因此用氢氧化钠分别去中和两者,生成的各自的盐,所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的.但是题干中要求的是中和至PH=7,我们知道氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠是中性的,PH=7.而醋酸与氢氧化钠反应反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐.在水中水解显碱性,因此,若要调和至于PH=7所用的氢氧化钠的物质的量要少于醋酸的物质的量.因此可以知道对于物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,分别将它们与NaOH中和至PH=7,肯定是盐酸消耗的氢氧化钠的物质的量多,由于氢氧化钠的物质的量浓度一定（隐含的条件）,所以盐酸消耗的氢氧化钠的体积多.
对C项：我们都知道,醋酸是弱酸能够发生电离,增大水溶剂的量,肯定要促进醋酸的电离.而盐酸是强酸发生完全电离.因此,[H+]的浓度变化当然不同.
对D项：由于两者均是一元酸,他们的物质的量浓度和体积巨均相同,所以它们的物质的量相同,因此它们所含的H+数目相同.
综上所述,选择D 项
选D，
强弱酸，ABC不解释，你懂的
关键为什么说D 错误，可能是理解上的问题，“中和 ” 和“ 中和至pH=7”是有本质区别的， 没有特殊说明 酸碱中和 指的就是 等物质量的酸和碱反应。。。所以 D是正确的
D对
一个是强酸，一个是弱酸，浓度一样时强酸的pH比弱酸的小所以A错
中和至pH等于7的时候，强酸强碱的比是一比一，中和弱酸的时候达到中性时要的碱要少一些，所以B错
用水稀释一倍之后因为强酸一开始就是完全电离的，所以强酸的氢离子减少一半，而弱酸不是完全店里的，稀释后电离度增大，它的氢离子浓度会比它开始的一半多，所以C错
因为是一元酸且量相等，所以...
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D对
一个是强酸，一个是弱酸，浓度一样时强酸的pH比弱酸的小所以A错
中和至pH等于7的时候，强酸强碱的比是一比一，中和弱酸的时候达到中性时要的碱要少一些，所以B错
用水稀释一倍之后因为强酸一开始就是完全电离的，所以强酸的氢离子减少一半，而弱酸不是完全店里的，稀释后电离度增大，它的氢离子浓度会比它开始的一半多，所以C错
因为是一元酸且量相等，所以如果让他们和碱的话能提供的氢离子一样多，只是反应之后一个生成的是氯化钠是中性的，一个生成的是醋酸钠是碱性的，所以D对。
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