加热27．5g氯酸钾和二氧化锰的混合物,待完全反应,将剩余固体物质冷却后称得其质量为17．9g,求（1）可制得氧气的质量是多少（2）剩余固体中含有哪些物质?质量各是多少

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 18:36:48
加热27．5g氯酸钾和二氧化锰的混合物,待完全反应,将剩余固体物质冷却后称得其质量为17．9g,求（1）可制得氧气的质量是多少（2）剩余固体中含有哪些物质?质量各是多少

加热27．5g氯酸钾和二氧化锰的混合物,待完全反应,将剩余固体物质冷却后称得其质量为17．9g,求（1）可制得氧气的质量是多少（2）剩余固体中含有哪些物质?质量各是多少
加热27．5g氯酸钾和二氧化锰的混合物,待完全反应,将剩余固体物质冷却后称得其质量为17．9g,求
（1）可制得氧气的质量是多少（2）剩余固体中含有哪些物质?质量各是多少

加热27．5g氯酸钾和二氧化锰的混合物,待完全反应,将剩余固体物质冷却后称得其质量为17．9g,求（1）可制得氧气的质量是多少（2）剩余固体中含有哪些物质?质量各是多少
（1）可制得氧气的质量是27.5-17.9=9.6g
（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰,质量各是多少?
这就需写出正确的化学方程式,用氧气的质量求氯化钾的质量,答案可求.

（1）依据质量守恒定律可知：制得氧气的质量：27.5g-17.9g=9.6g
（2）剩下固体含有氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2）
设剩下固体中KCl的质量为x
2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
149x=969.6g
x=14.9g<...

全部展开

（1）依据质量守恒定律可知：制得氧气的质量：27.5g-17.9g=9.6g
（2）剩下固体含有氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2）
设剩下固体中KCl的质量为x
2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
149x=969.6g
x=14.9g
MnO2的质量为17.9g-14.9g=3g
答：（1）可制得氧气的质量是9.6g
（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰质量分别是14.9g、3g；

收起

因为反应完全，所以Δm=m（氧气）=27.5-17.9=9.6g（即为制得氧气质量），且n（O2）=0.3mol。
又因为2KClO3~3O2~2KCl，所以n（KClO3）=0.2mol=n（KCl），所以原27.5g固体中的氯酸钾质量为24.5g，所以二氧化锰的质量是3g，所以剩余固体中的氯化钾的质量为14.9g（可用0.2mol验算），二氧化锰反应前后质量不变依旧3g。...

全部展开

因为反应完全，所以Δm=m（氧气）=27.5-17.9=9.6g（即为制得氧气质量），且n（O2）=0.3mol。
又因为2KClO3~3O2~2KCl，所以n（KClO3）=0.2mol=n（KCl），所以原27.5g固体中的氯酸钾质量为24.5g，所以二氧化锰的质量是3g，所以剩余固体中的氯化钾的质量为14.9g（可用0.2mol验算），二氧化锰反应前后质量不变依旧3g。

收起

加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程式 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 方程式 将10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g,计算原混合物中氯酸钾的质量分数． 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g加热至完全反应 加热12.25g氯酸钾和3g二氧化锰的混合物,可以得到多少克氧气 实验室有氯酸钾和二氧化锰混合物10克,加热完全分解后,剩余固体9.4g.求混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克? 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的文字表达式 加热氯酸钾和二氧化锰混合物出来的是什么? 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的分解反应 氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应的化学反应式 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后生成什么? 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是什么基本反应类型 化学题加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g,使其完全反应.在一定温度下,向反应后固体中加5g水,充（2012•咸宁）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g,使其完全反应．在一定温度下,向反应后固 给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后,剩余10.2g固体,则原混合物中氯酸钾的质量是多少?, 用二氧化锰和氯酸钾的混合物1.5g,加热至完全反应,生成氧气的质量是0.48g求原混合物中二氧化锰的质量分数 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热制氧气,完全反应后有11.2g固体物质,求原混合物中二氧化锰的质量 氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热制取氧气,待完全反应称量得到11.2g固体物质,算原混合物中二氧化锰的质急 将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热到完全反应剩余10.2g固体,则原混合物中二氧化锰的质量为多少?