镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应：2Mg+O2=（点燃）2MgO及3Mg+N2=（点燃）Mg3N2 已知24克镁在纯氧气中燃烧可得到40克产物,则镁在空气中燃烧可得到的产物的质量是（ ） A 等于40克 B 大于30克,

镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应：2Mg+O2=（点燃）2MgO及3Mg+N2=（点燃）Mg3N2 已知24克镁在纯氧气中燃烧可得到40克产物,则镁在空气中燃烧可得到的产物的质量是（ ） A 等于40克 B 大于30克,
镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应：
2Mg+O2=（点燃）2MgO及3Mg+N2=（点燃）Mg3N2
已知24克镁在纯氧气中燃烧可得到40克产物,则镁在空气中燃烧可得到的产物的质量是（ ）
A 等于40克 B 大于30克,小于40克
C 大于40克 D无法确定
我看有人回答说：24克镁与纯氧气反应产生MgO为40克、而24克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为33.33克
空气中又有部分氮气,说明有不少氧化镁和氮化镁出现,反应生产物小于40g
最后一句看不懂 我九月份就初三了 这是预习化学时做的题 我怎么看都看不懂

镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应：2Mg+O2=（点燃）2MgO及3Mg+N2=（点燃）Mg3N2 已知24克镁在纯氧气中燃烧可得到40克产物,则镁在空气中燃烧可得到的产物的质量是（ ） A 等于40克 B 大于30克,
你已经写了：
24克镁与纯氧气反应产生MgO为40克
而24克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为33.33克
显然,等质量的Mg与N2和O2反应,和O2反应的质量增加的大.
在氧气中燃烧增加的是O2的质量,而在空气中燃烧,增加的质量是N2和O2的质量,所以选B.