作业帮液态卤素氢化物和卤素氢化物的水化物的酸性大小及其解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/23 22:46:33
液态卤素氢化物和卤素氢化物的水化物的酸性大小及其解释
液态卤素氢化物和卤素氢化物的水化物的酸性大小及其解释
液态卤素氢化物和卤素氢化物的水化物的酸性大小及其解释
液态卤素氢化物属于路易斯酸（其中的H原子在同电子供体,即路易斯碱作用时表现为酸性）,同时也是路易斯碱（卤素原子可对外供电子）.液态中卤化氢分子间以氢键的形式相互作用形成链状结构的路易斯酸碱加合物.路易斯酸的酸性相互比较必须指明与之作用的路易斯碱才有意义,笼统谈论酸碱性没有意义.对相同的路易斯碱C,如果路易斯酸A与之加合的加合物的稳定性高于B的加合物,则称对于C,A的酸性比B强.不同的路易斯碱得出的结论就可能相反.
水溶液中,卤素氢化物酸性随周期递增.水溶液中的酸性由H+离子（H3O+）表现.相同总浓度下,电离度越高,H+离子浓度越大,酸性越强.对于卤化氢在水中的电离度的大小本质上主要决定于两个因素,一H-X键的强度（被水分子进攻容易断裂的程度）,二H-X和水分子间的氢键作用强度.H-X键的强度随周期递减,更容易被水分子从两个原子间“挤进去”,引起断键而电离.H-X和水分子间的氢键作用强度,显然随周期递减,氢键越强分子越稳定,越难以电离.两方面因素都引起电离度随周期递增.H-X键的极性对电离度也有影响,不考虑其它因素,极性越强越容易电离,这一点对酸性的影响与上面两种因素造成的趋势相反,但不是主要因素.
上面讨论仅是实际情况的简化,限于篇幅难以准确描述.如有不明欢迎追问.
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液态卤素氢化物属于路易斯酸（其中的H原子在同电子供体，即路易斯碱作用时表现为酸性），同时也是路易斯碱（卤素原子可对外供电子）。液态中卤化氢分子间以氢键的形式相互作用形成链状结构的路易斯酸碱加合物。路易斯酸的酸性相互比较必须指明与之作用的路易斯碱才有意义，笼统谈论酸碱性没有意义。对相同的路易斯碱C，如果路易斯酸A与之加合的加合物的稳定性高于B的加合物，则称对于C，A的酸性比B强。不同的路易斯碱得出的...
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液态卤素氢化物属于路易斯酸（其中的H原子在同电子供体，即路易斯碱作用时表现为酸性），同时也是路易斯碱（卤素原子可对外供电子）。液态中卤化氢分子间以氢键的形式相互作用形成链状结构的路易斯酸碱加合物。路易斯酸的酸性相互比较必须指明与之作用的路易斯碱才有意义，笼统谈论酸碱性没有意义。对相同的路易斯碱C，如果路易斯酸A与之加合的加合物的稳定性高于B的加合物，则称对于C，A的酸性比B强。不同的路易斯碱得出的结论就可能相反。
水溶液中，卤素氢化物酸性随周期递增。水溶液中的酸性由H+离子（H3O+）表现。相同总浓度下，电离度越高，H+离子浓度越大，酸性越强。对于卤化氢在水中的电离度的大小本质上主要决定于两个因素，一H-X键的强度（被水分子进攻容易断裂的程度），二H-X和水分子间的氢键作用强度。H-X键的强度随周期递减，更容易被水分子从两个原子间“挤进去”，引起断键而电离。H-X和水分子间的氢键作用强度，显然随周期递减，氢键越强分子越稳定，越难以电离。两方面因素都引起电离度随周期递增。H-X键的极性对电离度也有影响，不考虑其它因素，极性越强越容易电离，这一点对酸性的影响与上面两种因素造成的趋势相反，但不是主要因素。
上面讨论仅是实际情况的简化，限于篇幅难以准确描述。如有不明欢迎追问。
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