作业帮为什么碳酸钠显碱性还有什么盐是显碱性的?请列举几个~,我看别人的回答是强碱和弱酸?那那些算是强碱强酸?那些算弱碱弱酸呢?4楼的395589005 说得好像很有道理~不过那两个化学方程式没看明
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 02:45:09
为什么碳酸钠显碱性还有什么盐是显碱性的?请列举几个~,我看别人的回答是强碱和弱酸?那那些算是强碱强酸?那些算弱碱弱酸呢?4楼的395589005 说得好像很有道理~不过那两个化学方程式没看明
为什么碳酸钠显碱性
还有什么盐是显碱性的?请列举几个~,我看别人的回答是强碱和弱酸?那那些算是强碱强酸?那些算弱碱弱酸呢?
4楼的395589005 说得好像很有道理~不过那两个化学方程式没看明白想说啥~请再讲讲，另外问一下酸碱都为弱的两个离子或者都为强的两个离子在一起就显中性吧？辛苦下
为什么碳酸钠显碱性还有什么盐是显碱性的?请列举几个~,我看别人的回答是强碱和弱酸?那那些算是强碱强酸?那些算弱碱弱酸呢?4楼的395589005 说得好像很有道理~不过那两个化学方程式没看明
碳酸钠中有CO3^2-离子!
CO3^2-是弱酸根,部分的CO3^2-与H2O发生反应:
H2O+CO3^2-=OH- +HCO3- (主要)
HCO3-+H2O=OH- +H2CO3 (次要)
所以,在碳酸钠溶液中,OH-比H+多!故显碱性!
正如上面所说的一样:强碱弱酸盐 显碱性!例子上楼有说:强酸:硫酸,盐酸,硝酸,氢碘酸HI等
强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2等
弱酸:醋酸,碳酸,氢硫酸H2S,次氯酸HClO,亚硫酸等.
弱碱:氨水,氢氧化铁,氢氧化铜等!而为什么是有这样的结果就是我说的原因!
NaOH KOH 属于强碱 HCL 硝酸属于强酸
强酸:硫酸,盐酸,硝酸,氢碘酸HI等
可强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2等
弱酸:醋酸,碳酸,氢硫酸H2S,次氯酸HClO,亚硫酸等.
弱碱:氨水,氢氧化铁,氢氧化铜等
强碱弱酸盐
NaHCO3
Na2PO4
阳离子对应的碱为强碱的而阴离子团对应的是弱酸的是强碱弱酸盐
如此类推
对
强酸强碱言显中性
弱酸弱减不水解也显中性
为什么碳酸钠盐溶液中会有酸碱性？
简单理解之：溶液中四种离子， H+离子，OH-离子，Na+离子，CO3 2-离子。原本离子数量是平衡的。后来CO3 2-离子和H+离子关系特别亲密，搞对象去了，出双如对，结果溶液中OH-离子就富裕出来了。他倍儿生气，就碱性大发。呵呵，通俗易懂。...
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为什么碳酸钠盐溶液中会有酸碱性？
简单理解之：溶液中四种离子， H+离子，OH-离子，Na+离子，CO3 2-离子。原本离子数量是平衡的。后来CO3 2-离子和H+离子关系特别亲密，搞对象去了，出双如对，结果溶液中OH-离子就富裕出来了。他倍儿生气，就碱性大发。呵呵，通俗易懂。
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因为Na2CO3在水中变成离子状态，Na2CO3=可逆=2Na（+） + CO3（2-）
H2O=可逆=H（+）+ OH（-）
这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH
H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3
以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性``
是盐的水解``其他的也是这个意思，这也是为什么NaCl呈中型的...
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因为Na2CO3在水中变成离子状态，Na2CO3=可逆=2Na（+） + CO3（2-）
H2O=可逆=H（+）+ OH（-）
这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH
H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3
以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性``
是盐的水解``其他的也是这个意思，这也是为什么NaCl呈中型的原因，因为2个都是强的，放在一起就中和了```不显性``
显碱性和显酸性的盐有多种情况
1。因为水解显酸性或碱性的
a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性
b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求）
c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）
水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠
碳酸是弱酸 钠是强碱
强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了
同理 相反的当然显酸性了
看化合物的组成咯
你想想 NAOH是强碱 H2CO3是弱酸 所以把他们合起来NA2CO3也就是强碱弱酸盐了
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