将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH

将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH
将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH

将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH
假设都是1体积
反应生成氯化钾和醋酸,还有过量的醋酸钾
Cl-不参加反应,所以浓度为0.1/2=0.05
醋酸根原来有0.2,其中0.1与H+反应形成醋酸,剩下0.1.溶液呈酸性,说明醋酸电离产生的H+比醋酸根水解产生的OH-要多,这2个反应又正好是互为逆反应,所以可以看成醋酸根不水解,而醋酸小部分电离,所以溶液中的醋酸根=0.1+x>0.1,即浓度>0.05
同理醋酸应该是0.1,但部分电离,所以实际=0.1-x<0.1,即浓度<0.05
H+浓度由过量醋酸的电离提供,还有微量的由水提供,所以浓度肯定是最小的
综上所述,选D

D
产物是：NaCl+CH3COONa+CH3COOH混合物，并且三种物质的物质的量，量相等pH<7，酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度。