C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－答案说应该生成碳酸氢跟 是弱酸制强酸,不过还是没太理解为什么次氯酸强于碳酸氢跟就要生成呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 20:02:21
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－答案说应该生成碳酸氢跟 是弱酸制强酸,不过还是没太理解为什么次氯酸强于碳酸氢跟就要生成呢?

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－答案说应该生成碳酸氢跟 是弱酸制强酸,不过还是没太理解为什么次氯酸强于碳酸氢跟就要生成呢?
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－答案说应该生成碳酸氢跟 是弱酸制强酸,不过还是没太理解为什么次氯酸强于碳酸氢跟就要生成呢?

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－答案说应该生成碳酸氢跟 是弱酸制强酸,不过还是没太理解为什么次氯酸强于碳酸氢跟就要生成呢?
因为HCO3-酸性弱于HClO,那么CO32-就会抢夺次氯酸的氢离子

次氯酸的电离平衡常数：3×10-8
H2CO3: K1=4.31×l0-7 ;;K2=5.61×10-11
从平衡常数可知酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-
根据强酸制弱酸的规律：因为HClO的酸性大于HCO3-，所以只能生成HCO3-

1.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－ 为什么是错的.为什么生成HCO3-2.SO2少量和过量通入到NaCLO中方程式有区别吗?为什么? C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－答案说应该生成碳酸氢跟 是弱酸制强酸,不过还是没太理解为什么次氯酸强于碳酸氢跟就要生成呢? 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－ 为什么是错的.这个式子怎么是弱酸制强酸了,关于强酸制弱酸问题能简略讲解一 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳,化学方程式 一道化学选择溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子.向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是A．F- B．ClO- C．HSO3- D．NH4+ 向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液(忽略体积变化),则C(SO3 2-)如何变化向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液(忽略体积变化),则SO3离子浓度如何变化 向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体电离方程式 高考,向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式是什么? 向Na2SiO3的溶液中通入CO2,有什么现象?少量二氧化碳和过量各什么现象? 已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳：2CLO-+CO2+H2O=2HCLO+CO32-,为什错,电离平衡常数大小说明了什么? 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳和少量二氧化碳的化学方程式. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体离子方程式注意是少量二氧化碳是离子方程式离子离子 次氯酸钙溶液中通少量二氧化碳的离子方程式 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式 为什么不一样次氯酸钠解释：化学方程式：NaClO+CO2+H2O =NaHCO3+HClO离子方程式：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + 向溶液中含有钾离子 偏铝酸根离子 碳酸氢根离子 中通入少量的二氧化碳 方程式是什么 向溶液中含有钾离子 偏铝酸根离子 碳酸氢根离子 中通入少量的二氧化碳 方程式是什么 碳酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的化学方程式.