2012安徽高考题12(2012·安徽高考·T12)氢氟酸是一种弱酸可用来刻蚀玻璃.已知25℃时 ①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) △H-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H-57.3kJ·

2012安徽高考题12(2012·安徽高考·T12)氢氟酸是一种弱酸可用来刻蚀玻璃.已知25℃时 ①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) △H-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H-57.3kJ·
2012安徽高考题
12(2012·安徽高考·T12)氢氟酸是一种弱酸可用来刻蚀玻璃.已知25℃时 ①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) △H-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H-57.3kJ·mol-1在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液下列有关说法正确的是( )
A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF(aq) H+(aq) +F−(aq) △H+10.4kJ·mol-1
B当V20时溶液中c(OH-)c(HF) +c(H+)
C当V20时溶液中c(F-)c(Na+)0.1mol·L-1
D当V0时溶液中一定存在c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)
【解析】根据盖斯定律将第二个方程式颠倒过来与第一个方程式相加得HF(aq) H+(aq)+F-(aq) ΔH-10.4 kJ·mol-1故A错D错若加NaOH后溶液呈中性此时c(OH-)c(H)当V=20时酸碱恰好完全反应生成NaF根据质子守恒可知C正确再根据NaF可以水解可知c(F)c(Na)但c(Na)12×0.1 mol·L-1=0.05 mol·L-1故C错.
【HF为弱酸,电离为什么还放热啊】

2012安徽高考题12(2012·安徽高考·T12)氢氟酸是一种弱酸可用来刻蚀玻璃.已知25℃时 ①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) △H-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H-57.3kJ·
不只是弱酸,因为电离涉及键的断裂,几乎所有的物质电离都是放热.然而电离过程除了原来的键的断裂还有生成的离子与水的作用,这个作用是放热的.HF特殊,是因为F-与水之间的作用很强,这样放出的热量就多.至于为什么一些强酸的电离不是吸热的,是因为H+也有同样的效果.