磷酸氢根和磷酸2氢根的区别为什么H2PO4-电离产生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-),溶液显弱酸性;而Na2HPO4溶液里,HPO42-电离产生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-),溶液显弱碱性.

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 06:31:21
磷酸氢根和磷酸2氢根的区别为什么H2PO4-电离产生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-),溶液显弱酸性;而Na2HPO4溶液里,HPO42-电离产生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-),溶液显弱碱性.

磷酸氢根和磷酸2氢根的区别为什么H2PO4-电离产生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-),溶液显弱酸性;而Na2HPO4溶液里,HPO42-电离产生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-),溶液显弱碱性.
磷酸氢根和磷酸2氢根的区别
为什么H2PO4-电离产生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-),溶液显弱酸性;而Na2HPO4溶液里,HPO42-电离产生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-),溶液显弱碱性.

磷酸氢根和磷酸2氢根的区别为什么H2PO4-电离产生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-),溶液显弱酸性;而Na2HPO4溶液里,HPO42-电离产生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-),溶液显弱碱性.
多元弱酸(或酸根离子)的电离常数随着电离出的氢离子数目的增大而减小,其酸根离子的电解常数随着电离出的氢离子数目的增大而增大.这是由于当H+电离出的同时,与之相关的一个电子进入低能级分子轨道,使得离子更稳定,而不易电离.

K2=6.23×10-8 (为磷酸二氢根的电离常数) K3=2.2×10-13 (为磷酸氢根的电离常数) K2大于K3