作业帮NaH是一种离子化合物,它跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O==NaOH+H2,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生H2.下列关于NaH的叙述错误的是（B）A 跟水反应时水作氧化剂B NaH中H-半径比Li+
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 21:08:12
NaH是一种离子化合物,它跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O==NaOH+H2,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生H2.下列关于NaH的叙述错误的是（B）A 跟水反应时水作氧化剂B NaH中H-半径比Li+
NaH是一种离子化合物,它跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O==NaOH+H2,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生H2.下列关于NaH的叙述错误的是（B）
A 跟水反应时水作氧化剂
B NaH中H-半径比Li+半径小
C 跟液氨反应时,有NaNH2生成
D 跟乙醇反应时,NaH被氧化
NaH是一种离子化合物,它跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O==NaOH+H2,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生H2.下列关于NaH的叙述错误的是（B）A 跟水反应时水作氧化剂B NaH中H-半径比Li+
NaH+H2O==NaOH+H2,
意思是把H2O看成H+ 和OH- 带负电荷的OH- 和Na+结合生成NaOH、H+ 和H+- 结合生成H2.同样的道理,NH3分成NH2-（氨基负离子）和H+两部分得到NaNH2和H2.c正确.因为对于H2O,NH3,HF,有相似的性质吗!
H-与Li+电子层结构相同(都只有两个电子),那么,对等电子离子而言,离子半径随负电荷的降低和正电荷的升高而减小.(如：O2- > F- > Na+ > Al3+）所以半径H->Li+（高中化学讲过这个规律吧）
A水中的H化合价降低，水是氧化剂。
BH-与Li+简单电子排布相同，都是2个电子。而H-是得一个电子，Li+是失一个电子，所以H-半径大于Li+。
C正确，液氨能够电离成H+与NH2-
D正确，H-失电子，化合价升高，被氧化。
A NaH+H2O==H2 +NaOH ,H2O中部分H+由+1变到0价，做氧化剂，A对
B H-和Li+ 都是2个电子，但是H-离子只有一个核电荷，而Li+有2个核电荷，对核外电子的吸引力要比H-的大很多，因此 H-离子半径比Li+大得多。(实际上H-半径和Cl-半径差不多！)
C NH3+NaH==NaNH2 +H2 跟和H2O反应一样 相当于强碱制弱碱
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A NaH+H2O==H2 +NaOH ,H2O中部分H+由+1变到0价，做氧化剂，A对
B H-和Li+ 都是2个电子，但是H-离子只有一个核电荷，而Li+有2个核电荷，对核外电子的吸引力要比H-的大很多，因此 H-离子半径比Li+大得多。(实际上H-半径和Cl-半径差不多！)
C NH3+NaH==NaNH2 +H2 跟和H2O反应一样 相当于强碱制弱碱
D CH3CH2OH +NaH ==CH3CH2ONa +H2 NaH中H-由-1价变到H2中的0价 ，是被氧化
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H-和Li+具有相同的核外电子排布，具有相同核外电子排布简单粒子，其原子序数越大半径越小。粒子半径大小主要取决于原子核对最外层电子的引力。原子序数越大，原子核所带正电荷越多，对最外层电子的引力越大，半径越小，所以B错
na和液氨反应生成氢气，是负一价的氢和+1价的氢发生氧化还原反应，液氨有一个氢被还原，还剩下NH2-，所以生成NaNH2...
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H-和Li+具有相同的核外电子排布，具有相同核外电子排布简单粒子，其原子序数越大半径越小。粒子半径大小主要取决于原子核对最外层电子的引力。原子序数越大，原子核所带正电荷越多，对最外层电子的引力越大，半径越小，所以B错
na和液氨反应生成氢气，是负一价的氢和+1价的氢发生氧化还原反应，液氨有一个氢被还原，还剩下NH2-，所以生成NaNH2
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Li 有3个质子
H只有1个质子，虽然两个离子的电子数一样，但原子核对电子的吸引能力明显Li更大，因此Li+的半径小
H-与Li+电子层结构相同，对等电子离子而言，离子半径随负电荷的降低和正电荷的升高而减小