对于X（g）+Y(g)=（可逆）Z (g) 达到平衡是共有amol气体此时加入BmolY 又达到平衡后体系内总气体摩尔数是多少?

对于X（g）+Y(g)=（可逆）Z (g) 达到平衡是共有amol气体此时加入BmolY 又达到平衡后体系内总气体摩尔数是多少? 在一定温度下,密闭容器中可逆反应：3X（g）+Y(g)=（可逆）=2Z(g)+Q达到平衡.在一定温度下,密闭容器中可逆反应：3X（g）+Y(g)=（可逆）=2Z(g)+Q达到平衡.(1)在保持容器体积和温度不变的条件下,向 对于可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g) 为什么改变体积增大压强,X的浓度变大最好详细一点 X(g)+3Y（g）可逆号2Z（g） △H＜0为什么升高温度 X的转化率变小 容积恒定容器中H2（g）+Br2（g）=（可逆） 2HBr（g）H2（g）+Br2（g）=（可逆） 2HBr（g）开始加入H2和Br2分别1mol、2mol,平衡后,得到HBr a mol若相同条件下 起始时加入H2、Br2、HBr分别x、y、z mol（均不 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1：a（g）+b（g）=可逆2c（g）放热,2：x（g)+3y（g）=可逆2z（g）,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1：a（g）+b（g）=可逆2c（g）放热,2：x（g)+3y（g）=可逆2z（g）,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通入Z气体,反 关于化学平衡的一点疑惑题目说恒容,但是化学计量数前后发生变化,反应前后气体体积变不变?例：恒容条件下,x（g）+y（g）=可逆= z（g） 一定条件下,对于可逆反应X（g）+3Y（g）=2Z（g）,若X.Y.Z.的起始浓度一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为0,单位是mol/L),[ 标签：起始浓度 ] 当达到平衡是X.Y.Z 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.基于这个 X(g)+3Y(g)=(可逆)2Z(g),其平均相对分子质量随温度升高而减小,问是放热反应还是吸热,理由? 有关高中化学反应速率与反应平衡的一道题……一定条件下,可逆反应X(g)+3Y（g）====（可逆）2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）,当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L, 反应aM(g)+bN(g)=（可逆符号）cP(g)+dQ(g) a+b X(g)+3Y（g）=（可逆）2Z（g）达到平衡后Y的生成速率与其消耗速率之比?Y的生成速率与Z的生成速率之比?Y的消耗速率与Z的消耗速率之比?能详细地讲讲这块么 1.对于X(S)+2Y(g)=Z(g）+W(g）1）当V正＞V逆,混合气体密度： （详写如何计算.）2）当V正＜V逆,混合气体密度： 在恒温时,向某密闭容器中通入2molx和1moly气体,发生如下反应2X（g）+Y（g）==2Z（g）（可逆）压强一定时,平衡时Z的体积分数为0.4若向密闭容器中通入X和Y的物质的量为n、m,保持容器体积不变,并