甲烷燃料电池方程式负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O　　正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-　　总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O和为　CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O为何最后与甲烷燃烧方程式不同

甲烷燃料电池方程式负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O　　正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-　　总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O和为　CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O为何最后与甲烷燃烧方程式不同
甲烷燃料电池方程式
负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O
　　正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-
　　总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O
和为　CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O
为何最后与甲烷燃烧方程式不同而酸性环境却相同呢

甲烷燃料电池方程式负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O　　正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-　　总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O和为　CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O为何最后与甲烷燃烧方程式不同
因为在酸性条件下生成CO2,这个和燃烧方程式一样,但在碱性条件下CO2变成了CO32-,所以不一样.
你可以先写燃烧方程式,再加上生成CO2和碱的反应方程式.

碱性介质下的甲烷燃料电池
　　负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　酸性介质下的甲烷燃料电池： 　　负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正极：2O...

全部展开

碱性介质下的甲烷燃料电池
　　负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　酸性介质下的甲烷燃料电池： 　　负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2 　　反应情况： 　　1.随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小； 　　2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。
甲烷燃料电池化学方程式
　　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20 　　①就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH- 　　②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应 故一定要将O2消去将②X2 得到 2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　③①-③ 得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20正极：O2+4e-+2H2O==4OH-
应用前景
历史
　　燃料电池（Fuel cell），是一种使用燃料进行化学反应产生电力的装置，最早于1839年由英国的Grove所发明。最常见是以氢氧为燃料的质子交换膜燃料电池，由于燃料价格平宜，加上对人体无化学危险、对环境无害，发电后产生纯水和热，1960年代应用在美国军方，后于1965年应用于美国双子星座计划双子星座5号飞船。现在也有一些笔记型电脑开始研究使用燃料电池。但由于产生的电量太小，且无法瞬间提供大量电能，只能用于平稳供电上。
发展前景

　　燃料电池是一个电池本体与燃料箱组合而成的动力机制。燃料的选择性非常高，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是廿一世纪必然的趋势。 　　燃料电池则是以具有可燃性的燃料与氧反应产生电力；通常可燃性燃料如瓦斯、汽油、甲烷（CH4）、乙醇（酒精）、氢等这些可燃性物质都要经过燃烧加热水使水沸腾，而使水蒸气推动涡轮发电，以这种转换方式大部分的能量通常都转为无用的热能，转换效率通常只有约30%相当的低，而燃料电池是以特殊催化剂使燃料与氧发生反应产生二氧化碳（CO2）和水（H2O），因不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，二氧化碳排放量比一般方法低许多，水又是无害的产生物，是一种低污染性的能源。
甲烷做燃料电池电极方程式溶液
　　甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以 　　总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 　　负极：CH4 – 8e- + 10OH- == CO32- +7H2O， 　　正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-

收起

碱性介质下的甲烷燃料电池
　　负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　酸性介质下的甲烷燃料电池： 　　负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正极：2O...

全部展开

碱性介质下的甲烷燃料电池
　　负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　酸性介质下的甲烷燃料电池： 　　负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正极：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2 　　反应情况： 　　1.随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小； 　　2.通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。
甲烷燃料电池化学方程式
　　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20 　　①就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH- 　　②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应 故一定要将O2消去将②X2 得到 2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　③①-③ 得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20正极：O2+4e-+2H2O==4OH-

收起

SB