有一铁粉和氧化铁的混合物,质量为19.2克,将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中,并收集到3.36升标准状况下的氢气,向所得溶液中加入kscn溶液,无明显变化求①原混合物中铁的质量②所用稀硫酸的

有一铁粉和氧化铁的混合物,质量为19.2克,将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中,并收集到3.36升标准状况下的氢气,向所得溶液中加入kscn溶液,无明显变化求①原混合物中铁的质量②所用稀硫酸的
有一铁粉和氧化铁的混合物,质量为19.2克,将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中,并收集到3.36升标准状况下的氢气,向所得溶液中加入kscn溶液,无明显变化求①原混合物中铁的质量②所用稀硫酸的浓度

有一铁粉和氧化铁的混合物,质量为19.2克,将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中,并收集到3.36升标准状况下的氢气,向所得溶液中加入kscn溶液,无明显变化求①原混合物中铁的质量②所用稀硫酸的
先说氧化铁,是Fe2O3,可别写成FeO氧化亚铁.
然后说向反应完毕后的溶液中加入硫氰化钾无明显变化是啥意思.
我们知道硫氰化钾是检验三价铁的一个试剂,会产生紫红色的硫氰合铁三络合离子.
没有明显变化,就是说几乎没有残余三价铁离子在溶液中.可以理解为三价铁完全被反应消耗.
接下来上反应方程：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O ①
Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4 ②
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ ③
其实上述混合粉末与稀硫酸的反应先后顺序也是一样.
因为3价铁离子的氧化性强于氢离子,所以先是硫酸铁与当中的铁粉反应完毕之后,剩余铁粉才能被硫酸中的氢离子氧化放出氢气.其实如果你对氧化还原反应中的优先次序判断熟练的话,看到收集到氢气（无所谓是多少升）就知道,加那个硫氰化钾的过程是完全多余的,对不对?一定是要消耗完了3价铁,才可能放出氢气.溶液中一定不会存在3价铁离子了.
接下来算铁粉,3.36L标态下气体,3.36/22.4（这个数值哪来的?1mol理想气体在标准状态下的体积是22.4L）=0.15mol,带入③可知与稀硫酸反应的铁粉是0.15mol 0.15*56=8.4g,所以说1楼的同学也是学习不认真哦,仔细学习氧化还原反应优先顺序的判断.
还有反应②呢,19.2-8.4=10.8g,这个就是进行反应②的铁粉跟氧化铁的质量,但到底是多少呢?设：进行②反应的铁粉为Xmol,依反应方程中的系数比,可知硫酸铁也应该是Xmol,将Xmol硫酸铁带入反应①可知,氧化铁也是Xmol,所以呢得到：
56*X+160*X=10.8 解得X=0.05
那么就ok了,铁粉是0.15+0.05=0.2mol,氧化铁是0.05mol,验算一下,铁粉的质量：56*0.2=11.2g,氧化铁的质量：160*0.05=8g.相加刚好就是19.2g.没有问题.
接下来搞稀硫酸了.
题目中说了,完全溶解,就是说二者皆不过量,完全反应,那就把上面计算的数据带入①②③,
反应①,消耗硫酸为氧化铁的3倍,为0.15mol,反应②不消耗硫酸,反应③,消耗硫酸跟铁粉一样多（都是物质的量啊）为0.2mol,所以呢150毫升硫酸中含有0.15+0.2mol的硫酸,浓度是2.3mol/L,
就这样做完啦,不过感觉怪怪的,估计中间哪里算出错了,化学试题一般不会给除不尽这样的情况,自己按这个思路仔细算一下,我这人计算老出错.希望对你有所帮助.

fe 8.4g 硫酸0.3 mol/l请问有过程吗？谢谢

氧化铁和铁粉混合物19.2g,溶于150ml硫酸,出氢气3.36L.求铁粉的质量? 有一铁粉和氧化铁的混合物,质量为19.2克,将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中,并收集到3.36升标准状况下的氢气,向所得溶液中加入kscn溶液,无明显变化求①原混合物中铁的质量②所用稀硫酸的 用一氧化碳还原混有铁粉的氧化铁35g,完全反应后得到纯净的铁粉25.4g.求原混合物中含氧化铁的质量 有8gCO2和CO的混合物气体与灼热的氧化铁充分反应,混合物气体的质量增加3.2g,则参加反应的氧化铁质量为多原混合物气体中的CO2的质量是多少? 有一Fe和氧化铁的混合物 测得其中镁元素的质量分数为80% 取该混合物7.0g 加足量稀硫酸完全溶解 生成硫酸亚铁的质量为 有一Fe和氧化铁的混合物 测得其中镁元素的质量分数为80% 取该混合物7.0g 加足量稀硫酸完全溶解 生成硫酸亚铁的质量为 氧化铁和铁粉的混合物,加入硫酸,则氧化铁先与硫酸反应,为什么? 有一铁粉与氧化铁的混合物,质量为19.2g将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下的氢气,向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求所用稀硫酸的浓度 有氧化铁和杂质A组成的混合物中铁元素的质量分数为68%,则A可能是 化学有8克CO2和CO的混合物气体与灼热的氧化铁充分反应,混合气体的质量增加3.2g,则参加反映的氧化铁质量为多少?原混合物气体中CO2的质量是多少? 取一定量氧化铁和氧化铝的混合物,加入含溶质9.8g的稀硫酸,恰好完全反映,原混合物中氧元素的质量为 现有含氧化铁和氧化亚铁的一种混合物,铁元素的质量分数为73%,则此混合物中的氧化铁的质量分数为多少? 将一定量的铁粉和氢氧化铁粉末的混合物在空气中加热到质量不再改变为止,发现混合物的质量没有发生变化,则原混合物中铁元素的质量分数为多少? 将一定量的铁粉和氢氧化铁粉末的混合物在空气中加热到质量不再改变为止,发现混合物质量没有变化求混合物中铁的质量分数为 由氧化镁和氧化铁组成的混合物,测得其中氧元素的质量分数为38%,求混合物中氧化铁的质量分数. 12.8克氧化铁和氧化铜的混合物,与足量的一氧化碳充分反应后.固体物质的质量减少3.2克,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为...（需要有过程、有解析） 在氧化铁和铁的混合物中,测得其中氧元素质量分数为15%,则混合物中氧化铁和铁的质量比为 某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%,求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比