作业帮课本例题都会，有答案都看不懂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 18:40:05
课本例题都会，有答案都看不懂
课本例题都会，有答案都看不懂
课本例题都会，有答案都看不懂
这个题目有点不好解释,
可以用得失电子守恒来解释,0.04mol的Mg完全反应失去电子0.08mol,
先假设它的还原产物中的N原子是x价,
1,第一种可能,由于0.04molMg离子要结合0.08mol的NO3根离子
所以只有0.02mol的+5价的N原子参与了得电子,那么最终形成的还原产物中的N原子只能是+1价的
那就是N2O.
2,第二种可能,由于硝酸浓度极稀的情况下可以形成NH4+根离子,所以这0.08mol的电子业可以都给与一个+5价的N原子,这样它的化合价就只能降低8价,变成NH4+,正好还剩余一个NO3-根离子与它结合,结果就是NH4NO3
希望对你有用!
氧化还原反应必遵循电子守恒规律,
当镁与硝酸的物质的量之比为2:5时,可以生成N2O或NH4NO3,因此,还原产物的相对分子质量可能是44或80
楼主的困惑可能在于 ：
“书本例题都会” 书本的例题一般 N的还原产物 一般是 NO2 NO 这题计算电子守恒 NO2 NO 不符合。
要知道 一般稀硝酸 被还原 很可能被还原为 NO2 极稀的硝酸 还原产物 是NH4NO3
这题一共转移 8个电子 分担在2个N 上面 情况1 一个N 转移4个 情况2 一个N...
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楼主的困惑可能在于 ：
“书本例题都会” 书本的例题一般 N的还原产物 一般是 NO2 NO 这题计算电子守恒 NO2 NO 不符合。
要知道 一般稀硝酸 被还原 很可能被还原为 NO2 极稀的硝酸 还原产物 是NH4NO3
这题一共转移 8个电子 分担在2个N 上面 情况1 一个N 转移4个 情况2 一个N转移8个 一个氮价态不变
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