2NO2=可逆=N2O4形成的现象是什么?、、、、、 可以这么制的?

2NO2=可逆=N2O4形成的现象是什么?、、、、、 可以这么制的? 2NO2=可逆=N2O4 2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变 ,2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增加NO2浓度时,问NO2的转化率如何变化 no2 转化率2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增大no2 的浓度时,问no2 的转化率 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,N2O4 ==可逆== 2NO2,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,转化率变为b％,求a与b的大小关系. 关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=（可逆）=N2O4】对于反应【2NO2=（可逆）=N2O4】.①体积不变时,充入NO2,平衡正移,NO2的转化率增大②体积不变时,充入N2O4,平衡正移,NO2的转化率增大 n2o4可逆2no2反应的化学平衡常数表达式为 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2（g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再 2NO2=（可逆号）N2O4我想问这个反应是吸热反应吗?N2O4颜色深还是NO2颜色深? 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 化学平衡的移动2NO2=(可逆号)N2O4这个反应是不是当单位时间内生成N2O4的量大于生成NO2的量时,平衡向右移动,此时放出的热量大于吸收的热量? 二氧化氮能形成二聚分子：2NO2=可逆N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量（式量）,应采取低压还二氧化氮能形成二聚分子：2NO2=可逆号N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?是增大还是减小啊```为什么~ 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡移动方向? NO2中存在平衡NO2==(可逆)N2O4,那么,NO2算不算纯净物?NO2与N2O4混合,是纯净物吗? 在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O4====(可逆)2NO2建立平衡后,再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡后混合气体中[NO2]/[N2O4]的比值,新平衡与