有关下列微粒O2、Ne、Na+、Mg2+的叙述正确的是（可多选）1.它们都带有电荷 2.它们都具有相对的稳定结构 3.它们的核外电子排布相同4.它们的质子数相同 5.它们的电子层数相同 3.5

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 02:57:34

有关下列微粒O2、Ne、Na+、Mg2+的叙述正确的是（可多选）1.它们都带有电荷 2.它们都具有相对的稳定结构 3.它们的核外电子排布相同4.它们的质子数相同 5.它们的电子层数相同 3.5
有关下列微粒O2、Ne、Na+、Mg2+的叙述正确的是（可多选）
1.它们都带有电荷 2.它们都具有相对的稳定结构 3.它们的核外电子排布相同
4.它们的质子数相同 5.它们的电子层数相同 3.5 为什么1是错的 5是对的
填空：一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越——（填“强”或“弱”）,该元素的原子——（填“失电子”或“得电子”）的能力越大.
什么是电负性,金属活动性与丢失电子有什么关系

有关下列微粒O2、Ne、Na+、Mg2+的叙述正确的是（可多选）1.它们都带有电荷 2.它们都具有相对的稳定结构 3.它们的核外电子排布相同4.它们的质子数相同 5.它们的电子层数相同 3.5
1、O2只是有共用电子,并不是有电子的转移,所以不带电荷,Ne为稀有气体,其核外电子数等于质子数,所以不带电荷（一般情况下Ne难带电荷）.
5、它们都只有2个电子层,O2当中只是共价键,其结构上还是只有2个电子层
Ne还是2 8结构,Na与Mg原先有3个电子层,是电子后就少了最外层电子,变为2层.
金属性越强,该元素原子失电子能力越强.
电负性是指元素的原子的电子的能力,就是和别人抢电子.金属性是指失电子的能力,金属性强的元素最外层电子活动较为的活泼,容易脱离原子核的束缚,形成阳离子.一般在周期表第5主族到第7主族之间的非金属元素显电负性,第1主族到第3主族的金属元素显金属性.

1错 O2和Ne不带电荷
2对最外层电子数都是8
3对核外电子数相同应当具有相同的排布
4肯定错
5对每个原子的核外电子排布都是2 8
强失电子
电负性就是元素吸引电子的能力
金属活动性越强越容易失电子

O2不带电啊。。。所以1错。。都是两个电子层所以5对，金属越容易失去电子的话活动性就越强吧，好像是这样不记得了。4年没弄过这玩意了~~

全部展开

1.它们都带有电荷，O2、Ne分别是分子和原子，均不带电荷
5.它们的电子层数相同，电子层数是对元素或单一离子而言，O的核外电子排布是2 6，两个电子层，Ne是二周期的惰性元素，其核外电子排布是2 8，两个电子层，Na+是Na元素失去1个电子形成的，其核外电子排布是2 8，两个电子层，Mg2+是Mg元素失去2个电子形成的，其核外电子排布是2 8,两个电子层，故它们的电子层数相同
电负性鲍林标度电负性表电负性（Pauling）
[编辑本段]电负性的定义
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。（http://baike.baidu.com/view/28896.htm）
元素丢失电子的能力越强，其金属活动性越强，反之亦然。

收起

8、下列各组微粒中,核外电子层结构完全相同的是（）.A.O2－和Ne B.Cl－和Mg2+ C.Na和F－ D.O2－和S2－有关下列微粒O2、Ne、Na+、Mg2+的叙述正确的是（可多选）1.它们都带有电荷 2.它们都具有相对的稳定结构 3.它们的核外电子排布相同4.它们的质子数相同 5.它们的电子层数相同 3.5 下列各对微粒中,具有相同电子数的微粒是：注：2+ 3+ 等为离子所带的电荷数和电性A.Fe2+ Fe3+ B.Ne Cl- C.O2- S2- D.Ne Na+ 比较下列微粒的半径 (1)O,F,O2-,S2-(2)Mg,Mg2+,Na,K(3)Cl-,S2-,Se2-,K+(4)Fe,Fe3+,Fe2+比较下列微粒的半径 (1)O,F,O2-,S2-(2)Mg,Mg2+,Na,K(3)Cl-,S2-,Se2-,K+(4)Fe,Fe3+,Fe2+ 下列各粒子中,核外电子层结构完全相同的是?（请说明理由）A.O2－和Ne B.Cl－和Mg2+ C.Na和F－ D.O2－和S2－ 1,下列微粒中原子核外电子层结构相同的是A.O,K,S,Na B.O2-,F-,Na+,K+C.S2-,Na+,Ca2+,Ar DNe,O2-,Al3+,Mg2+2,质子数和核外电子数都相同的两种微粒,不一定属于同种元素对还是错?第二题详细一点好吗观察下列微粒,所有粒子既能被氧化又能被原的一组是（）A．Fe2＋、H＋、Cu2＋.B．Fe2＋、Fe3＋、Na.c．Hcl、Fe2＋、So2.D．co2、Mg2＋、O2 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 A．CH4、NH3、H2O、HF B．OH-、F-、O2-、Ne C．H3O+、NH4+、Na+ 以下符号所表示的微粒：N,NO,CO2,NH4+,N2,Ne,Na,H2O,O2-,Na+ 属于同以下符号所表示的微粒：N,NO,CO2,NH4+,N2,Ne,Na,H2O,O2-,Na+属于同种元素的微粒是?答案是Na,Na+.可是N和N2不是都含有N吗,它们为什么不是,N不比较下列几种粒子的组成,比较下列几种粒子的组成,OH-、NH3、H2O、NH4+、Na、Ne、CH4、Na+、O2-、Mg2+、Al3+、F- (1)质子数、电子数都相同的粒子是 .(2)质子数相同、电子数不同的粒子是 .(3)质子数不（急）下列化学符号各表示什么微粒?O O2 Na+ CO2 3、比较下列几种粒子的组成,OH-、NH3、H2O、NH4+、Na、Ne、CH4、Na+、O2-、Mg2+、Al3+、F-(1)质子数、电子数都相同的粒子是 .(2)质子数相同、电子数不同的粒子是 .(3)质子数不同、电子数相同的粒子下列各组微粒中,电子总数相同的是( )下列各组微粒中,电子总数相同的是( )A.F-、Cl-、Br-、I- B.S2-、Ca2+、Ar、ClC.Na+ 、K+、Mg2+、Al3+ D.Mg2+、Mg、Al3+、Al 下列微粒半径由小到大排列的是：A,Al3+ Mg2+ Na+ B,Li Na K C,N O F D,S2- Cl- K+ 下列各组中微粒的氧化性随原子序数的增加而增加的是A:F-,Cl-,Br-B:Na+,Mg2+,Al3+ 1.下列微粒中,最外层是8个电子,并与Li+相差两个电子层的是A.F- B.Mg2+C.S2-D.Na+ 下列各组微粒中,具有相同电子数的一组是：( )A.Na,Mg2+,Al3+ B.HF,OH,NH4+ C.S,Cl 比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+Li+ Na+ K+怎么比?