为什么酸溶液水电离出的氢氧根离子和氢离子相同电离常数不是K=吗?比如0.01mol/l的盐酸溶液,为什么水溶液中的氢氧根和氢离子都是这样的话离子积不就不等于电离常数了吗?求大神解答问题

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/14 02:33:11

为什么酸溶液水电离出的氢氧根离子和氢离子相同电离常数不是K=吗?比如0.01mol/l的盐酸溶液,为什么水溶液中的氢氧根和氢离子都是这样的话离子积不就不等于电离常数了吗?求大神解答问题
为什么酸溶液水电离出的氢氧根离子和氢离子相同

电离常数不是K=吗?比如0.01mol/l的盐酸溶液,为什么水溶液中的氢氧根和氢离子都是

这样的话离子积不就不等于电离常数了吗?求大神解答

问题看不清楚，我给你们弄了一个图片

为什么酸溶液水电离出的氢氧根离子和氢离子相同电离常数不是K=吗?比如0.01mol/l的盐酸溶液,为什么水溶液中的氢氧根和氢离子都是这样的话离子积不就不等于电离常数了吗?求大神解答问题
Kw是水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之积,氢离子可以是水电离出的,也可以是酸给出的,氢氧根离子可以是水电离出的,也可以是碱给出的.
就你那个问题,由于是酸性溶液,c[H+]=0.01mol/L,水的电离平衡受抑制,水电离的氢离子浓度可忽略不计,那么c[OH-]=10^-12mol/L.因为水中的氢氧根离子是由水给出的,且水电离的氢离子与氢氧根离子浓度始终是相等的,所以c[水电离的H+]=c[OH-]=10^-12mol/L,由于浓度非常小,所以刚开始计算时把水电离的氢离子浓度忽略了,即只考虑盐酸电离的氢离子.就算不忽略,计算结果也不会有很大偏差（实际测量的误差远大于此）,所以就认为c[水电离的H+]=c[OH-]=10^-12mol/L

盐酸溶液中的H离子溶度为0.01mol/L,这个主要是盐酸提供的；然后可以求出OH-离子的溶度才是10的负12次方。再根据水的电离，水电离出的OH-的溶度和H+的溶度是一样，所以水电离的H+和OH-都是10的负12次方。
PS：大一刚学无机化学吧？那他的电力平衡常数是怎么回事，这样一乘的话就不是负14次方了，我高二你都把分给别人了..不回答了...

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盐酸溶液中的H离子溶度为0.01mol/L,这个主要是盐酸提供的；然后可以求出OH-离子的溶度才是10的负12次方。再根据水的电离，水电离出的OH-的溶度和H+的溶度是一样，所以水电离的H+和OH-都是10的负12次方。
PS：大一刚学无机化学吧？

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