作业帮为什么显碱性的物质不是碱什么时候才能叫做碱,什么时候才是显碱性而不是碱,这又是为什么?能说的浅显点吗？比如NaCO3 它是怎么电离显碱性的。
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 08:14:34
为什么显碱性的物质不是碱什么时候才能叫做碱,什么时候才是显碱性而不是碱,这又是为什么?能说的浅显点吗？比如NaCO3 它是怎么电离显碱性的。
为什么显碱性的物质不是碱
什么时候才能叫做碱,什么时候才是显碱性而不是碱,这又是为什么?
能说的浅显点吗？比如NaCO3 它是怎么电离显碱性的。
为什么显碱性的物质不是碱什么时候才能叫做碱,什么时候才是显碱性而不是碱,这又是为什么?能说的浅显点吗？比如NaCO3 它是怎么电离显碱性的。
高中知识下,电离出的阳离子全部为H+ 的叫做酸,电离出的阴离子全部为氢氧根的才叫碱.
强碱弱酸盐比如碳酸钠在水中会发生水解,产生少量的氢氧根,使得溶液显碱性.但碳酸钠是个货真价实的正盐.你高二学了化学反应原理就明白了.
进一步讲,中学对于酸碱的认识是狭隘的,错误的.科学界其实没有这种定义.显碱性的就是碱.凡是电离能够给出氢离子的都叫酸,凡是能够接受氢离子的都叫碱.这是大学内容：布朗斯泰特酸碱定义.还有路易斯酸碱理论等等.需要你一步步认识和体会!
你如果是初中生就更好办了,你只需要知道碳酸钠溶液显碱性,但不是碱,只是水解显碱性就好.原理不需要知道,不作要求.高中再学.电离出的阳离子全部为H+ 的叫做酸,电离出的阴离子全部为氢氧根的才叫碱.这句话我不清楚初中是否要求掌握.你只要看看这句话就好了
由金属离子和氢氧根离子组成的物质才是碱（氨水也是） 比如：NaOH Mg(OH)2
显碱性不是碱，是由于弱酸强碱盐水解的缘故。
比如：CO3 2- + H2O<==>HCO3 - + OH -
这样，溶液呈碱性，而溶质是盐。
碱：一种阳离子和氢氧根构成的化合物。你说的显碱性，但不是碱是因为弱酸根水解造成的。
对于NaCO3来说，他有如下步骤。
电离：NaCO3==Na+ + CO3-
水第一步：CO3- + H2O == HCO3- + OH- 第二步：HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
注意，多元弱酸要分部电离。第一步和第二步水解程度差了很多倍。一般是第一步水解决...
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碱：一种阳离子和氢氧根构成的化合物。你说的显碱性，但不是碱是因为弱酸根水解造成的。
对于NaCO3来说，他有如下步骤。
电离：NaCO3==Na+ + CO3-
水第一步：CO3- + H2O == HCO3- + OH- 第二步：HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
注意，多元弱酸要分部电离。第一步和第二步水解程度差了很多倍。一般是第一步水解决定此强酸弱碱盐在水溶液中显碱性。
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碱肯定含有金属阳离子而显碱性的物质就不一定含金属阳离子
如氨气得水化物显碱性但它不是碱
不知我的观点你满意否........
酸碱理论有很多种，比较常用的路易斯酸碱理论：能接受氢质子的为碱，能提供氢质子的为酸。像磷酸一氢跟它既能接受又能提供，属于酸碱两性，但它PH值小于7。你可以参照人卫版有机化学，上面有关于酸碱的详细介绍