作业帮在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol,在一定条件下,在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 20:13:48
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol,在一定条件下,在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol,在一定条件下,
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol,
充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol,在一定条件下,在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得
(1)
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20
转移电子：NH3中的N 向 NO中的N转移12mol
因为NH3中的氮元素为-3价,NO中的氮元素为+2价
它们发生归中反应生成氮气,氮气中的氮元素为0价
所以NH3升3价,NO降2价
则NH3与NO的用量比为2：3
又因为生成物氮气为双原子分子,按2个NH3和3个NO来配的话
氮气为2.5mol,所以把各式的化学计量数都乘以2
即得到正确的化学方程式.
（2）
NH3中的氮元素为氧化产物,NO的中的氮元素为还原产物.
因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若恰好完全反应,有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：2
设经还原得到的N2有3x mol,即有NO 3x mol
则经氧化得到的N2有2x mol,即有NH3 2x mol
所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol
解得 x = 0.05mol
则反应的NH3有2x=0.1mol,反应的NO有3x=0.15mol
此时NH3与NO的总物质的量为
0.05mol*(2+3)=0.25mol
现有NO和NH3的混合物1 mol,
则剩余0.75mol气体未参加反应
有两种情况：即剩余气体全为NH3 或 全为NO
所以有NH3 0.85mol,NO 0.15mol
或有NH3 0.1mol,NO 0.9mol
好累 ...
终于敲完了...
我来详细给你解答嘛
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[解析]
（1）略。
（2）6MOL NO 还原得到3MOL N2，4MOL NH3 氧化得到2MOL N2，两者相差1MOL N2，现相差1.4克(即0.05MOL),相党羽0.3MOL NO和0.2MOL NH3反应....
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我来详细给你解答嘛
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[解析]
（1）略。
（2）6MOL NO 还原得到3MOL N2，4MOL NH3 氧化得到2MOL N2，两者相差1MOL N2，现相差1.4克(即0.05MOL),相党羽0.3MOL NO和0.2MOL NH3反应.衣题意NO和NH3的总质量为1MOL,其中必有一种过量,所以有两种情况:0.3MOL NO和0.7 MOL NH3;0.2MOL NH3和0.8 MOL NO.
[答案]
(1)6NO+4NH3==5N2+6H2O
由得电子者的箭头的规律.可得:单线桥法,即NH3指向NO 切失去12E的电子
(2)见解析.
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不错嘛.加油,好好学习.乐意帮助哈!~一起进步,加油!~
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氨气0.7mol,NO0.3mol
或氨气0.2mol,NO0.8mol
如果答案正确，我再给你解法
2楼，1.4g氮气是0.5mol？
氮气的摩尔质量是28g/mol
什么时候变成2.8g/mol了？
还是小学算术没过关？
1.4 / 28 = 0.05
再说0.3mol NO和0.7mol NH3 反应总共才出0.25mol氮气，哪来0.5mol差值？
乐意帮助是好的，别帮倒忙……
楼主还是和1楼一起进步吧……
3楼的抄答案也要找...
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2楼，1.4g氮气是0.5mol？
氮气的摩尔质量是28g/mol
什么时候变成2.8g/mol了？
还是小学算术没过关？
1.4 / 28 = 0.05
再说0.3mol NO和0.7mol NH3 反应总共才出0.25mol氮气，哪来0.5mol差值？
乐意帮助是好的，别帮倒忙……
楼主还是和1楼一起进步吧……
3楼的抄答案也要找个对的抄……
支持1楼……
NH3 0.85mol,NO 0.15mol
或NH3 0.1mol,NO 0.9mol
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第二小题错了，正解如下：
6NO+4NH3=5N2+6H20
这里NH3中的N是-3，NO中的是+2。最后变成O价的N2
所以NH3被氧化，NO被还原
被还原和被氧化的N原子数=6：4=3：2
根据差量法.有反应方程式可知，还原反应得到的N2与氧化反应得到的N2的物质的量之比为3：2，因此，用差量法质量相差28，则解法如下
6NO+4NH...
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第二小题错了，正解如下：
6NO+4NH3=5N2+6H20
这里NH3中的N是-3，NO中的是+2。最后变成O价的N2
所以NH3被氧化，NO被还原
被还原和被氧化的N原子数=6：4=3：2
根据差量法.有反应方程式可知，还原反应得到的N2与氧化反应得到的N2的物质的量之比为3：2，因此，用差量法质量相差28，则解法如下
6NO+4NH3==5N2+6H2O
6 4 28
n(NO) n(NH3) 1.4g
∴n(NO) =0.3mol n(NH3)=0.2mol
∴未反应气体物质的量为1mol-0.3mol-0.2mol=0.5mol
假设剩余气体为NO 则原混合物中n(NO)=0.3mol+0.5mol=0.8mol
n(NH3)=0.2mol
假设剩余气体为NH3, 则原混合物中n(NO)= 0.3mol
n(NH3)=0.2 mol+0.5mol=0.7mol
所以若NO过量，则nNO=0.8MOl nNH3=0.2MOl
若NH3过量，则nNO=0.3 nNH3=0.7Mol
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