高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+Hcl（浓）--->Kcl+Mncl2+Cl2↑+H2O（未配平）（1）其中还原剂是（1）其中还原剂是----,氧化产物是----（2）若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/14 15:42:39

高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+Hcl（浓）--->Kcl+Mncl2+Cl2↑+H2O（未配平）（1）其中还原剂是（1）其中还原剂是----,氧化产物是----（2）若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+Hcl（浓）--->Kcl+Mncl2+Cl2↑+H2O（未配平）（1）其中还原剂是
（1）其中还原剂是----,氧化产物是----
（2）若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为------mol.

高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+Hcl（浓）--->Kcl+Mncl2+Cl2↑+H2O（未配平）（1）其中还原剂是（1）其中还原剂是----,氧化产物是----（2）若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的
判断化合价的变化,联系相关概念,可知还原剂是Hcl,氧化产物是Cl2.0.5

分析化合价，可知还原剂是Hcl 氧化产物是Cl2 0.5mol

(1) 其中还原剂是HCl，氧化产物是Cl2
(2 ) 2 KMnO4 + 16Hcl（浓）--->2Kcl + 2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
1 16 2 2
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(1) 其中还原剂是HCl，氧化产物是Cl2
(2 ) 2 KMnO4 + 16Hcl（浓）--->2Kcl + 2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
1 16 2 2
0.1mol 0.8mol 0.1mol 0.1 mol
被氧化的还原剂的物质的量为:0.8mol -0.1 mol-0.1 mol *2=0.5mol
或2 KMnO4 + 16Hcl（浓）--->2Kcl + 2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
2 5
0.1mol 0 .25 mol
则被氧化的还原剂的物质的量为 0 .25 mol *2=0.5mol

收起

（1）还原剂HCl，氧化剂 KMnO4,
（2）0.5mol，Mn:+7~+2共得5mol电子，而Cl：-1~0，由电子得失守恒可得

还原剂是Hcl，氧化产物是Cl2
被氧化的还原剂的物质的量为:0.8mol -0.1 mol-0.1 mol *2=0.5mol

高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+Hcl（浓）--->Kcl+Mncl2+Cl2↑+H2O（未配平） （1）其中还原剂是（1）其中还原剂是----,氧化产物是----（2）若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的

高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+Hcl（浓）--->Kcl+Mncl2+Cl2↑+H2O（未配平）（1）其中还原剂是（1）其中还原剂是----,氧化产物是----（2）若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的