比较溶液中氨根的浓度：1.NH4HSO4 2.HN4CL 3.CH3COONH4 4.(NH4)2SO4 为什么4>1>2>3?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:35:30
比较溶液中氨根的浓度：1.NH4HSO4 2.HN4CL 3.CH3COONH4 4.(NH4)2SO4 为什么4>1>2>3?

比较溶液中氨根的浓度：1.NH4HSO4 2.HN4CL 3.CH3COONH4 4.(NH4)2SO4 为什么4>1>2>3?
比较溶液中氨根的浓度：1.NH4HSO4 2.HN4CL 3.CH3COONH4 4.(NH4)2SO4
为什么4>1>2>3?

比较溶液中氨根的浓度：1.NH4HSO4 2.HN4CL 3.CH3COONH4 4.(NH4)2SO4 为什么4>1>2>3?
1个(NH4)2SO4含有2个NH4+,NH4+虽然会水解,但水解是少量的,所以最大.
NH4HSO4可以电离出H+,H+可以抑制NH4+的水解,所以第二大.
NH4Cl中只有NH4+水解,第三大.
CH3COONH4中CH3COO-水解生成OH-,与NH4+的水解会互相促进,所以CH3COONH4的NH4+水解的最多,所以CH3COONH4的NH4+浓度最小.
所以是4>1>2>3.

对

这个主要是考虑氨根在溶液中的水解，铵离子水解生成一水合氨和氢氧根离子，4选项中氨根是最多的，因为差不多是另外三个的二倍；对于1来说，溶液中的氢离子会阻碍铵离子的水解；3中醋酸根和铵离子会双水解，促进铵离子的水解，因此3中铵离子浓度最小，2中氯离子对铵离子的水解不促进也不阻碍，所以浓度顺序为4>1>2>3...

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这个主要是考虑氨根在溶液中的水解，铵离子水解生成一水合氨和氢氧根离子，4选项中氨根是最多的，因为差不多是另外三个的二倍；对于1来说，溶液中的氢离子会阻碍铵离子的水解；3中醋酸根和铵离子会双水解，促进铵离子的水解，因此3中铵离子浓度最小，2中氯离子对铵离子的水解不促进也不阻碍，所以浓度顺序为4>1>2>3

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.(NH4)2SO4 完全电离出（NH4）+和（SO4）2-
NH4HSO4 有（H）+ 和（SO4)2- 和氨根离子，而氨根离子水解为酸性，氢离子抑制了它的水解
HN4CL中两种离子完全电离，但氨根离子有一部分水解了
CH3COONH4呈中性的

比较溶液中氨根的浓度：1.NH4HSO4 2.HN4CL 3.CH3COONH4 4.(NH4)2SO4 为什么4>1>2>3? 比较相同pH的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2SO4,NH4Cl和NH4HSO4. 若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则三种溶液的浓度比较?理由? 比较大小,等体积,等浓度的NH4CL,(NH4)2SO4,NH4HSO4三种溶液的PHWhy? 向NH4HSO4溶液中加入NAOH溶液至混合液为中性1.写出该反应离子方程式（跟加入NAOH溶液是足量和少量有何不同?）2.比较 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系 NH4+的离子浓度大小比较在相同的物质的量浓度的下列溶液中：1.NH4Cl 2.NH4HSO4 3.CH3COONH4 4.NH3·H2Oc（NH4）由大到小排列的顺序为. 怎样比较不同溶液中同一离子浓度的大小,如0.1mol/L的NH4HSO4,NH4Cl,（NH4）2SO4,CH3COONH4 相同物质的量浓度的nh4cl ch3coonh4 nh4hso4溶液中nh4+浓度大小顺序 溶液中离子浓度大小的比较规律为什么在相同物质的量的浓度的下列溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4.C（NH4+）浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②. NH4Cl,NH4SO4,NH4HSO4,(NH4)2CO3,NH4+浓度比较在相同浓度下,以上几种溶液铵根离子浓度比较. NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么? pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4,NH4HSO4三种溶液中铵根离子浓度大小关系 室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较 最好有详细说明 比较等物质的量浓度的NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4溶液中NH4+的浓度.请帮我排出顺序 并且说清原因 尤其是(NH4)2CO3 谢谢! 比较等物质的量浓度的NH4Cl (NH4)SO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)3PO4溶液中NH4+的浓度因为要高考了 水解这方面还是不是很明白 氨盐水解的离子比较问题NH4COOH,(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,NH4HSO4,NH4HCO3,NH4CL,NH3·H2O 这几种物质溶液NH4+离子浓度的比较(同摩尔质量下）拜托说一下原因! 不同溶液中同一离子浓度的大小比较如在0.1mol/L的CH3COOH,NH4Cl,NH4HSO4,（NH4)2SO4溶液中c（NH4+1）的大小 室温下,向0.01 mol/L的NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(Na+)>c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) ,解释一下前三个浓度是怎么比较出来的、为什么?