某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 03:40:57
某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?

某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
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某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
.X + O2 == XO
分子量.M(x).M(x)+16
质量.4.8g.8g.
列出方程----M(x)/4.8 = [M(x)+16] /8
M(x)=24
所以说Mg

2价的金属单质 与氧气1:1反应
4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物 消耗氧气 8-4.8=3.2g
氧气物质的量=金属物质的量=3.2 /16=0.2mol
金属的相对原子质量 4.8/0.2 = 24g/mol

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