可逆反应A2+B2=2AB,H=qkj/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图,正确的是A、A2、B2及AB均为气体,Q＞0 B、AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q＞0C、AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q＜0 D、AB为固体,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 10:58:35

可逆反应A2+B2=2AB,H=qkj/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图,正确的是A、A2、B2及AB均为气体,Q＞0 B、AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q＞0C、AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q＜0 D、AB为固体,
可逆反应A2+B2=2AB,H=qkj/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图,正确的是

A、A2、B2及AB均为气体,Q＞0
B、AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q＞0
C、AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q＜0
D、AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q＞

可逆反应A2+B2=2AB,H=qkj/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图,正确的是A、A2、B2及AB均为气体,Q＞0 B、AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q＞0C、AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q＜0 D、AB为固体,
根据t2时刻加压,AB的物质的量减少,说明平衡逆向移动,证明反应体系有气体,且增大压强,平衡向着气体减少的方向移动,所以AB为气体,A2和B2中有一种为非气体；

根据a、b两条曲线可知,温度越高,平衡时AB的物质的量反而越低,证明升高温度,平衡向着吸热方向移动,也就是逆向移动,逆向为吸热反应,那么正向为放热反应,因此Q＜0

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可逆反应A2+B2=2AB,H=qkj/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图,正确的是A、A2、B2及AB均为气体,Q＞0 B、AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q＞0C、AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q＜0 D、AB为固体, (a2-b2)(a2+ab+b2)(a2-ab+b2)= (3a2-3ab+2b2)+(a2+4ab-2b2)=4a2+ab+b2 已知a2+AB=3,AB-B2= -2求a2+b2,a+2ab-b2 已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向已知：可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空如果a2+ab=4,ab+b2=-1,那么a2-b2=?,a2+3ab+2b2=? 若a2-ab=9,ab-b2=6,则a2-b2=-----,a2-2ab+b2=------- 已知a2++ab=3,ab+b2=1,试求a2+2ab+b2,a2-b2的值如果a2+ab=8,ab+b2=9,那么a2-ab-2b2=? 已知a2+ab=-2,ab+b2=6,求a2+2ab+b2的值已知a2+ab=-3,ab+b2=7,求a2+2ab+b2的值已知a2+2ab=-8,b2+2ab=14,则a2-b2= 已知a2-2ab=3,b2-ab=4,那么2b2-a2的值如果a2-ab=3,b2+ab=2,那么a2+b2的值是多少如果a2-5ab+4b2=0,则 a2+2b2 3ab = 对可逆反应2AB3(g)==A2(g)+3B2(g); △H>0,下列图像正确的是对可逆反应2AB3(g)==A2(g)+3B2(g); △H>0,下列图像正确的是为什么? a2 +ab=15,b2 +ab=6,求a2 +b2 和a2-b2的值. a2-b2=12求a2+b2+ab最小值