离子化合物比较熔沸点中电荷数和离子半径怎么看?比如说是mgcl2,那么它的电荷数是几?总和4?还是看最高的2?还是2+1=3?其次,离子化合物的半径是不是就是两个半径相加?mg2+的加上cl-?可是有两个

离子晶体的熔沸点比较,离子半径和其带电荷数谁是主要 离子化合物比较熔沸点中电荷数和离子半径怎么看?比如说是mgcl2,那么它的电荷数是几?总和4?还是看最高的2?还是2+1=3?其次,离子化合物的半径是不是就是两个半径相加?mg2+的加上cl-?可是有两个 离子化合物中,离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质 在离子化合物中,离子电荷和离子半径是如何影响离子晶体的性质的 阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。 高一化学Cl-、O2-、K+、Na+离子半径比较写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式写出上述元素的离子形成的化合物中熔沸点最低的化合物的电子式 Al2O3 和NaCl的溶沸点Al2O3 高的原因是：都是离子化合物,Al2O3 的电荷数多,所以熔沸点就高吗?那是不是说离子所带电荷越多，键越强，熔沸点越高？ Al2O3 和NaCl的溶沸点Al2O3 高的原因是：都是离子化合物,Al2O3 的电荷数多,则键就强,所以熔沸点就高吗是不是说离子晶体,所带电荷越多,则键能越强,熔沸点越高? MgO与MgCl2晶体熔沸点的比较书上说离子晶体熔沸点的比较靠其离子半径和带电量来判断,但MgCl2中有两个Cl,MgO中只有一个O,怎么比呢?价态不都是负2价吗,是用O离子半径和两个Cl离子半径比吗,或 既然说影响离子化合物熔点的因素是阴阳离子所带的电荷越多、离子半径越小,离子化合物的熔点越高,那么为什么MgCl2的熔沸点要低于NaCl? 氧化镁与氯化镁的熔沸点的比较 .谁的熔沸点高不是说离子化合物的熔沸点与离子的半径与电荷数有关吗?为什么氯化镁的熔沸点要高呢氧离子的半径与氯离子的半径怎么比较啊 比较BaO和NaCl的熔点比较离子晶体的熔点有两个因素：离子电荷数和离子半径虽然BaO电荷数是2 比NaCl大但如果再从半径方面怎么考虑呢?谢过~ 离子晶体影响熔沸点的电荷数指什么不是要比较电荷数还有半径电荷数指什么 如何判断离子化合物中离子的电荷数 离子键 分子间的作用力 氢键 哪些物质有这些 还有为什么离子键成键离子半径越小,离子所带电荷越高 化合物熔沸点越高 等类似的 离子晶体熔沸点我看到书上写离子晶体的熔沸点由离子半径和核电荷数决定,离子半径越小,核电荷数越多,熔沸点越高,可是NAF和NAcl一个离子半径小,一个核电荷数多,怎么判断?哪个占主导? 请问,化合物之间熔沸点怎么比较?离子化合物之间,原子化合物之间怎么比较? 离子所带电荷由什么决定?RT.（以下见于离子晶体——百度百科）离子晶体熔沸点高低比较离子所带电荷越高,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高.例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl..我以为CsCl所