现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL,测定其中[Cl—]=amol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应过滤,所得残渣固体洗涤干燥后,质量为cg.（1）原混合溶液中[Fe2+]=（）,[Cu2+]=（）.（2）b的数值范围是（）.（3）c的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 05:44:16
现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL,测定其中[Cl—]=amol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应过滤,所得残渣固体洗涤干燥后,质量为cg.（1）原混合溶液中[Fe2+]=（）,[Cu2+]=（）.（2）b的数值范围是（）.（3）c的

现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL,测定其中[Cl—]=amol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应过滤,所得残渣固体洗涤干燥后,质量为cg.（1）原混合溶液中[Fe2+]=（）,[Cu2+]=（）.（2）b的数值范围是（）.（3）c的
现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL,测定其中[Cl—]=amol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应过滤,所得残渣固体洗涤干燥后,质量为cg.
（1）原混合溶液中[Fe2+]=（）,[Cu2+]=（）.
（2）b的数值范围是（）.
（3）c的数值越大,说明混合液中CuCl2的含量越（）,C的最大值为（）.

现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL,测定其中[Cl—]=amol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应过滤,所得残渣固体洗涤干燥后,质量为cg.（1）原混合溶液中[Fe2+]=（）,[Cu2+]=（）.（2）b的数值范围是（）.（3）c的
分析：发生的反应是
Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2
Zn＋FeCl2＝Fe＋ZnCl2
（1）设CuCl2物质的量为x,FeCl2物质的量为y
根据Cl原子守恒有：2x＋2y＝0.4a
根据质量守恒有：b－65（x＋y）＋64x＋56y＝c
解得：x＝（1.8a－b＋c）／8
y＝（b－c－0.2a）／8
所以原混合溶液中[Fe2＋]＝5（b－c－0.2a）／16
[Cu2＋]＝5（1.8a－b＋c）／16
（2）因为要求锌足量,而反应后溶液中仅剩下ZnCl2.
Zn至少应有0.2amol,质量为13a.
故b＞13a
（3）因为1molZn与CuCl2反应时,固体质量减少1g；而与FeCl2反应时,固体质量减少9g.故c的数值越大,说明混合液中CuCl2的含量越大,C的最大值为只有CuCl2的时候.
此时,c的最大值＝b－0.2a×1＝b－0.2a

设CuCl2物质的量为x，FeCl2物质的量为y
根据电荷守恒有：2x+2y=0.4a
根据质量守恒有：64x+56y+b-65（x+y）=c
两式联立，解得：x=（1.8a-b+c）/8
y=（b-c-0.2a）/8
所以原混合溶液中[Fe2+]=5（b-c-0.2a）/16
[Cu2+]=5（1.8a-b+c）/16
b>=0.2a*65...

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设CuCl2物质的量为x，FeCl2物质的量为y
根据电荷守恒有：2x+2y=0.4a
根据质量守恒有：64x+56y+b-65（x+y）=c
两式联立，解得：x=（1.8a-b+c）/8
y=（b-c-0.2a）/8
所以原混合溶液中[Fe2+]=5（b-c-0.2a）/16
[Cu2+]=5（1.8a-b+c）/16
b>=0.2a*65=13a
根据CuCl2物质的量为x的表达式，知c的数值越大，说明混合液中CuCl2的含量越大，C的最大值为0.2a*64=12.8a

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首先确定 Cu2+ +Fe2+=0.5a mol/L，锌粉与铜离子置换出来，所以c g是铜的质量则铜的物质的量是c/63.5那么 [Cu2+]=（c/63.5/0.4）=c/ 25.4 ， [Fe2+]=（0.5a-c/ 25.4）
锌的物质的量要大于铜的物质的量，所以b的数值范围是 大于65c/63.5=1.024c，
c值越大说明氯化铜越多，最大时应该是0.5a-c=...

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首先确定 Cu2+ +Fe2+=0.5a mol/L，锌粉与铜离子置换出来，所以c g是铜的质量则铜的物质的量是c/63.5那么 [Cu2+]=（c/63.5/0.4）=c/ 25.4 ， [Fe2+]=（0.5a-c/ 25.4）
锌的物质的量要大于铜的物质的量，所以b的数值范围是 大于65c/63.5=1.024c，
c值越大说明氯化铜越多，最大时应该是0.5a-c=0即c=0.5a，可以根据上面的推出来

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设铁X mol，铜Y mol。由氯原子守恒：2（X+Y）=0.4a,沉淀质量得：56X+64Y=c联立解得X与Y。锌是过量得，即：b\65＞=X\56 + Y\64。c越多则铜越多，因为铜原子量比铁大，极值为全是铜的时候。具体楼主算算吧！谢谢！

现有CuCl2和FeCl2的混合溶液400mL,经测定,其中c(Cl-)=amol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应后过滤,所得残渣,洗涤,干燥后质量为Cg(1)求混合液中Fe2+和Cu2+的浓度（2）C的量越大,说明混合液中CuCl2的含量越 现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL,测定其中[Cl—]=amol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应过滤,所得残渣固体洗涤干燥后,质量为cg.（1）原混合溶液中[Fe2+]=（）,[Cu2+]=（）.（2）b的数值范围是（）.（3）c的 把金属铁加入FeCl3,FeCl2,CuCl2混合液中,反应后有铁剩余,则溶液中浓度最大的阳离子是? 现有FeCl2,cuCl2,Fecl3和铜四种物质,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,这反应的化学方程式为 电解浓度相同的FeCl2、CuCl2、ZnCl2和NaCl的混合液,用石墨作电极,在阴极放电的次序是什么?已经知道答案是Cu2+ Fe2+ Zn2+ H+但我想知道 计算这个结果的 除去括号内的杂质FeCl2(CuCl2) FeCl2经过怎样的反应变成CuCl2? 把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后,（1）铁全部溶解,且没有固体,则滤液中肯定有 根据反映:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu和Cu+FeCl3=CuCl2+FeCl2,判断下列微粒的氧化性有强到弱的正常顺序 问一道高一化学题将铁粉、铜粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液放在某一容器中,根据下列情况判断：若氯化铜有剩余则溶液中可能有cu fecl3和fecl2这里是肯定没有铁的也就是铁一顶反应了那既然 怎样从FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收Cu和纯净的FeCl3 怎样从FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收Cu和铁红 选用一种试剂来去处杂质,括号内的 ,Fecl2溶液(CuCl2)和反应的方程式 去除Cu(Zn)和FeCl2(CuCl2)括号中的杂质的化学方程式 Fe-Zn （HCl、CuCl2混合液）分析反应的先后顺序正负极和总反应式~ 如果,将Zn加入FeCl2和CuCl2的混合溶液当中,两个应该是同时反应,但老师说一定是CuCl2先反应完.那如果CuCl2特别特别多,而FeCl2特别特别少呢? cucl2和fecl2哪个能由单质生成. ．把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和；混合液）向溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中FeCl2的物质的