还要麻烦你一下!0.01 mol/L碘标准液怎样配制?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 08:15:45

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还要麻烦你一下!0.01 mol/L碘标准液怎样配制?
粗配：
称取1.3 g碘及3.5 g碘化钾,溶于少量水中,然后移入1 L棕色瓶中,加水稀释至1 L,摇匀.
标定：
准确量取20 ml～25 ml碘液,加50 ml水、30ml 0.01 M盐酸,摇匀,用 0.01 M的Na2S2O3标准溶液滴定近终点（微黄色）时加30ml 0.5％淀粉指示剂,继续滴定至溶液蓝色消失为终点.
计算：
根据c = V1×C1 ÷ V
V1 ― 滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积,ml；
C1 ― Na2S2O3标准溶液浓度,mol/L；
V1 ― 吸取碘液体积,ml.
在良好保存条件下,0.01 M碘液有效期一个月

楼上回答为错误的！为了不继续误导！
根据药典0.01 mol/L碘标准液配制方法如下：
称取1.269g碘及3.6 g碘化钾，溶于少量水中，然后移入500ml棕色瓶中，摇匀。

还要麻烦你一下!0.01 mol/L碘标准液怎样配制? 我又写了个问题,还要麻烦你帮回答一下!谢谢你方位角的计算您好!我还要麻烦您一下,我那个方位角,每一次都是要上一方位角加水平角,所以那个EXCEL公式还要麻烦你帮我设置一下!我发你邮箱了,麻烦亲查收一下! 溶液中的氢离子浓度怎么计算6mol/L的KOH溶液中[H+]是多少,麻烦帮我算一下, 将0.2mol/L的盐酸和0.2mol/L的硫酸(两溶液的密度近似相等)等体积混合后,所得溶液中H+的物质的量浓度为A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.4mol/L D.0.6moo/L麻烦每个选项都具体分析一下, 计算下列H或OH浓度1、0.01mol/L,H2SO4溶液 2、0.01mol/L,NAOH溶液麻烦给我解释一下要带解释把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢麻烦解一下下面那个方程,还要步骤.过程我想问一下关于溶液配制的计算,比如0.01mol/l的硫酸溶液. 0.1mol/l氢氧化钠怎么配成0.01mol/l “营销系”英语怎么译还要麻烦你问一下你12V电瓶转9V怎么接7809啊,麻烦啊,还要加电阻什么的吗?我用来接音箱的 1mol/L的CaCl2溶液中,Cl离子你物质的量浓度为2mol/L为什么是2mol/L而不是0.5mol/L? 1l/mol=多少?,转换公式写一下常温下,10-4mol/L 的盐酸溶液.溶液中,c(OH-) =__mol/L.解答的每一步原因麻烦详细写一下.答案是10-10方麻烦你帮我写一下有一个疑问麻烦你看一下, 还请麻烦你写一下过程.