作业帮化学有机计算题,C,H,O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧,氧反映完全后,此有机物已经全部变为气态无机化合物（110°C）生成的气态化合物平均分子量为27,将该气体混合物通过碱石灰的干燥管时,干
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 20:00:47
化学有机计算题,C,H,O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧,氧反映完全后,此有机物已经全部变为气态无机化合物（110°C）生成的气态化合物平均分子量为27,将该气体混合物通过碱石灰的干燥管时,干
化学有机计算题,
C,H,O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧,氧反映完全后,此有机物已经全部变为气态无机化合物（110°C）生成的气态化合物平均分子量为27,将该气体混合物通过碱石灰的干燥管时,干燥管增重8g,若改将气体通入足量的澄清石灰水,则产生10g沉淀,求有机物分子式.
化学有机计算题,C,H,O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧,氧反映完全后,此有机物已经全部变为气态无机化合物（110°C）生成的气态化合物平均分子量为27,将该气体混合物通过碱石灰的干燥管时,干
氧反映完全,可能不足量,设生成CO CO2 H2O
m(H2O+CO2)=8g
气体通入足量的澄清石灰水,则产生10g沉淀,可知m(CO2)=4.4g
即：m(CO2)=4.4g
m(H2O)=3.6g
n(CO2)=0.1moil
n(H2O)=0.2mol
设生成CO xmol
根据平均分子量 8+28x/(0.1+0.2+x)=27
解得x=0.1mol
方程式为：CxHyOz+4O2==2CO+2CO2+4H2O
有机物为 C4H8O2
将气体通入足量的澄清石灰水，则产生10g沉淀，所以CO2有0.1mol，合4.4g
将该气体混合物通过碱石灰的干燥管时，干燥管增重8g
8g-4.4g=3.6g剩下的是水，所以H2O有0.2mol,合3.6g
生成的气态化合物平均分子量为27，CO2和H2O按照0.1mol 0.2mol比例混合的平均分子量为80/3，根据十字交叉法或者列方程得CO共0.1mol合2.8g<...
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将气体通入足量的澄清石灰水，则产生10g沉淀，所以CO2有0.1mol，合4.4g
将该气体混合物通过碱石灰的干燥管时，干燥管增重8g
8g-4.4g=3.6g剩下的是水，所以H2O有0.2mol,合3.6g
生成的气态化合物平均分子量为27，CO2和H2O按照0.1mol 0.2mol比例混合的平均分子量为80/3，根据十字交叉法或者列方程得CO共0.1mol合2.8g
所以共有C原子0.2mol，H原子0.4mol，O原子0.5mol（其中0.4mol来自O2）
所以有机物中有0.2mol，H原子0.4mol，O原子0.1mol 其物质的量为0.05
所以分子式为C4H8O2
收起
含碳氢氧三种元素的有机物完全燃烧产物仅有CO2、H2O
又反应环境为110℃，因此二者均为气态。
下面我们要用十字交差法
物质 相对分子质量
CO2 44XXXXXXXX27-18=9
XXXXXXXX平均：27XXXXX（这里的X不用管
H2O 18XXXXXXXX44-27=17
于是CO2、H2O的物质的量比为9:17
做到这儿...
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含碳氢氧三种元素的有机物完全燃烧产物仅有CO2、H2O
又反应环境为110℃，因此二者均为气态。
下面我们要用十字交差法
物质 相对分子质量
CO2 44XXXXXXXX27-18=9
XXXXXXXX平均：27XXXXX（这里的X不用管
H2O 18XXXXXXXX44-27=17
于是CO2、H2O的物质的量比为9:17
做到这儿，我觉得有点不对劲：CO2是酸性气体，可以被碱石灰吸收掉，所以被吸质量不应小于10g……
怎么回事？
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