电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小?比如 S2- >CL-> K+> Ca2+ S2- >CL- 好理解,但是如何理解CL-> K+ 我们知道Na原子的半径> Cl的原子半径而 Na原子的半径 Cl的原子半径 才对!

钠离子和氧离子谁的半径大 1电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小 从这点来说应该是氧离子半径大2老师有说过电子层多的,半径大,这句话是针对同主族的吗,还是说所有都可以 电子数相同或者电子层结构相同的阴阳离子谁的原子序数小? 电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小?比如 S2- >CL-> K+> Ca2+ S2- >CL- 好理解,但是如何理解CL-> K+ 我们知道Na原子的半径> Cl的原子半径而 Na原子的半径 Cl的原子半径 才对! 为什么相同电子层结构的离子,核电核数越大,半径越小 离子的电子层结构相同半径就一样大吗?或者教我判断原子、离子半径大小的判断方法. A、B、C、D、E五种元素,C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1,B和D的离子具有相同的电子层结构,B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外).A元素在其最高价氧化物中含量是40%,在其 离子的电子层结构相同说明什么 主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同,原子半径X>Z,离子半径Y>Z,Y和Z能形成离子化合物,由此可判断三种元素的原子序数是? a b c 都是某主族元素其离子的电子层结构相同.原子半径a>c,离子半径b>ab和c能形成离子化合物,由此判断三种元素原子序数的关系为 为什么不同主、不同周期元素但电子层结构相同的离子核电荷数越大其半径越小 元素周期律中结构相同,核大半径小该怎么理解?还有电子层结构相同的离子,随着核电的递增,离子半径为...元素周期律中结构相同,核大半径小该怎么理解?还有电子层结构相同的离子,随着核电 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数）,它们具有相同的电子层结构则aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-（的半径大小的顺序是什么 离子具有相同的电子层结构,怎么比较氧化性,半径之类的 急 电子层结构相同的离子和稀有气体元素的半径如何比较? An+,B(n+1)+,Cn- ,D(n+1)-离子具有相同的电子层结构,则A,B.C.D的原子半径由大到小是?离子半径由大到小是 ?原子序数由大到小是?说明原因谢谢!详细点阿! 电子层结构相同的离子,阴离子半径一定大于阳离子（老师说的）为什么? 元素周期率aA2+,bB+,cC3-,dD-具有相同的电子层结构,则他们的原子序数大小排列关系为?原子半径大小为?离子半径大为?设XYZ代表3个元素,已知(1)X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构(2)Z元素原子核 关于高中化学的原子半径如何理解：1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?（我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是原子半径在不断变大啊）2.电子层结构相