作业帮硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,可通过多种途径制取硫酸铜晶体.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 07:25:31
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,可通过多种途径制取硫酸铜晶体.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,可通过多种途径制取硫酸铜晶体.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）.
请回答相关问题：
（1）图1分液漏斗中装的液体是 .
（2）本实验中若硝酸过量,造成的结果是 .
（3）图2是图1的改进装置,其优点是① ,② .
（4）为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧,使铜粉与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向混合物中加入Fe2(SO4)3,即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣循环使用[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4].
①方案1中用于灼烧的仪器名称是 .
②方案2中甲物质可以是 （填字母序号）.
a．CuO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件） .
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,可通过多种途径制取硫酸铜晶体.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发
（1）浓硝酸
由“本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中”即可得到答案
（2）制得的硫酸铜晶体不纯
硝酸过多产生硝酸铜,使制得的硫酸铜晶体不纯
（3）①有利于氮氧化合物的吸收②防止倒吸
可能会产生不和氢氧化钠反应的NO,通入氧气能把NO氧化为和氢氧化钠反应的NO2.
图2发生倒吸,不会直接倒吸入反应装置.
（4）①坩埚
灼烧固体用坩埚
\x09②a、b
c,d带来杂质钙离子和钠离子.a,b能和溶液中的氢离子反应,调节pH到3～4,产生Fe(OH)3沉淀从而除去铁离子.\x09
\x09③2Cu+O2+2H2SO4 ==Fe2(SO4)3======= 2CuSO4+2H2O
从题目中“将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向混合物中加入Fe2(SO4)3,即发生反应”得到答案.