浓硝酸的性质浓硝酸的化学性质及用途
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 13:59:20
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浓硝酸的性质浓硝酸的化学性质及用途
浓硝酸的性质
浓硝酸的化学性质及用途
浓硝酸的性质浓硝酸的化学性质及用途
HNO3
物性:纯HNO3是无色有刺激性气味的液体,市售浓硝酸质量分数约为65%,密度约为1.4g/cm3,沸点为83℃,易挥发,可以任意比例溶于水.质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,因这种酸更易挥发,遇潮湿空气形成白色烟雾,有腐蚀性.
化性:
⑴具有酸的通性
⑵不稳定性
HNO3=(光或加热)2H2O+O2↑+4NO2↑
浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色,常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中(避光),且放置于冷暗处.
⑶强氧化性
a.与绝大部分金属反应(不产生H2)
Cu+4HNO3(浓)=2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑
3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑
b.与非金属反应
C+4HNO3(浓)=(加热△)2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3(浓)=(加热△)2H2O+H2SO4+6NO2↑
P+5HNO3(浓)=(加热△)H2O+H3PO4+5NO2↑
在反应中,非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸.
c.使铝铁钝化:常温下,冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化.
用途:硝酸是重要的化工原料,也是实验室必备的重要试剂.在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.
制备:
⑴实验室制法
NaNO3+H2SO4=(加热△)NaHSO4+HNO3
⑵ 工业上制法
4NH3+5O2=(Pt△)6H2O+4NO(此处Pt为催化剂)
2NO+O2=2NO2(工业上制时要不停通入氧气)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(NO循化氧化吸收)
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
稳定性和危险性
危险性:加热时分解,产生有毒烟雾;强氧化剂,与可燃物和还原性物质发生激烈反应,爆炸.强酸性,与碱发生激烈反应,腐蚀大多数金属(铝及其合金除外),生成氮氧化物,与许多常用有机物发生非常激烈反应,引起火灾和爆炸危险.
主要是酸性强氧化性。
用途很多,比如造肥料。
强酸性,强氧化性,硝化性
制造染料,炸药,硝酸盐以及其他化学药品,
强酸性,强氧化性,不稳定性