自发的吸热化学反应,其熵变一定大于零 ,

自发的吸热化学反应,其熵变一定大于零 , 孤立体系中,熵变大于零的反应一定自发进行. 这句话对吗? 焓变大于零,熵变小于零的反应一定不能发生?自发反应和反应有区别么? 焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗? 化学反应自发进行的判据!焓变和熵变的复合判据是能判断其一定发生吗? 下列说法中错误的是 A.多数能自发进行的化学反应是放热反应 B.有不少吸热反应也能自发进行 C.常温下不能自发进行的化学反应,高温下一定也不能自发进行 D.焓变不是决定反应能否自发进行 高中化学（熵变、焓变）下列说法正确的是A.放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应 根据化学反应方向判别式 反应焓变的变化量减去反应熵变的变化量与0比较小于零自发进行大于零不自发进行.但是,对于某些可逆反应,没有反应条件,正反应和逆反应的判别式的值应该是相反 化学反应的方向什么是熵增大效应大于能量效应,试解释氯化钾晶体溶于水是吸热过程,但能自发进行的原因? 当计算△G时,温度为什么不能小于0?若反应为放热反应ΔH〈0,熵变大于零的话,任意温度下,ΔG〈0 反应自发 若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变大于零的话,高温条件下,ΔG〈0 正向自发 若反应为放热反 吸热反应一定是（）a,非自发的化学反应b,释放能量c,储存能量d反应需要加热 孤利系统中,熵变大于零,是自发反应,对不对?为什么? 想听一下化学高手的高见：化学反应为什么一定伴随能量变化?不能焓变为零,熵变大于零吗?反应物总能量就不能等于生成物总能量? 熵变的问题熵变的正负怎通过方程式么直接判断啊,无序度是指什么,举个例子,熵变大于零反应自发进行还是△h-t△s 下列有关化学反应说法正确的是A自发反应都是放热反应B自发反应都是熵增反应C非自发反应一定不能实现D非自发反应在一定条件下能实现 凡是能自发进行的化学反应 一定是焓减熵增 对么? 下列说法正确的是A熵增大反应一定可自发进行B熵减小反应一定可自发进行C H小于0的反应一定可自发进行D H大于0的反应不可能自发进行 下列说法正确的是A 凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的B 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变C 自发反应在恰当条件下才能实现D 自发反应在任何条件下都