关于化学工业流程题!为了获得产品K2SO4,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是: ▲ .蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥为什么这样就可以得到大量的K2SO4?里面可是有四种物质

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 03:43:39
关于化学工业流程题!为了获得产品K2SO4,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:   ▲   .蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥为什么这样就可以得到大量的K2SO4?里面可是有四种物质

关于化学工业流程题!为了获得产品K2SO4,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是: ▲ .蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥为什么这样就可以得到大量的K2SO4?里面可是有四种物质
关于化学工业流程题!

为了获得产品K2SO4,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:   ▲   .
蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
为什么这样就可以得到大量的K2SO4?里面可是有四种物质啊!

关于化学工业流程题!为了获得产品K2SO4,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是: ▲ .蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥为什么这样就可以得到大量的K2SO4?里面可是有四种物质
没有4种物质.楼主这个图片只是告诉你一些信息,不是说已经就溶了这4种物质.
你要关注题干,硫酸铵和氯化钾混合,应该除掉的杂质是氯化铵(也就是氯离子和铵根离子).
你看100摄氏度下,氯化铵比硫酸钾溶解度大得多,也就是说,蒸发结晶过程中,硫酸钾更容易析出晶体(当然氯化铵必定会有少量析出).这时液体不能完全蒸干(否则氯化铵得出来了),溶液中还有大量未结晶的氯化铵(以及少量硫酸钾),趁热过滤就能除掉这些氯化铵的浓溶液,保留硫酸钾.如果不趁热,氯化铵的溶解度减小,也就是说它也会结晶,这样你得到的硫酸钾晶体中含有的氯化铵杂质就多了,不好.
至于洗涤,刚才说的硫酸钾晶体中有少量氯化铵,加一些水(或者加硫酸钾饱和溶液更好)能够让那些氯化铵溶解然后通过滤纸除掉(当然硫酸钾晶体会有损失,这不可避免)

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