0.1mol/LHA(Ka=1.0*10-5)溶液的PH值

0.1mol/LHA(Ka=1.0*10-5)溶液的PH值 .某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100ml,1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（ ） 用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA(Ka=5.0×10^-5),若终点的pHnl为9.0,则终点误差为 常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积.常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积混合：1、混合溶液显 性, 0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=?答案是10的-5次方-10的-9次方,看不懂啊求解~ NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是: 已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH= 8常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得 某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少? 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A-) + 2C(OH-)求解释 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系2C(H+) + C(HA) = C(A-) + 2C(OH-) 0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) 有浓度为1.0 * 10^(-5) mol dm-3 的HCN(Ka= 4.93*10^(-10) ),计算pH. 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值（乙酸Ka=1.8*10-5） pH=3.00的HAc（Ka=1.76 10-5）溶液的浓度为A.5 10-4mol/L B.1.0 10-4mol/L C.1.32 10-3mol/L D.5.7 10-2mol/L 取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是B．混合溶液中由水电离出来的c（H+）小于0.1 mol/L NaOH 溶液中由水电离出来的c（H+）C．c（Na+）- c（A-）= 9.9×10 0.05mol/l的NaAc(ka=1.8*10^-5)请问这个怎么算ph值