为什么电子层数相同,随着核电荷数递增,半径变小?如果电子数相同,那确实是引力不同,但是电子数不同啊.也就是说 核电荷数增大的同时，人家电子数不是也增大了。

为什么电子层数相同,随着核电荷数递增,半径变小?如果电子数相同,那确实是引力不同,但是电子数不同啊.也就是说 核电荷数增大的同时，人家电子数不是也增大了。
为什么电子层数相同,随着核电荷数递增,半径变小?
如果电子数相同,那确实是引力不同,但是电子数不同啊.
也就是说 核电荷数增大的同时，人家电子数不是也增大了。

为什么电子层数相同,随着核电荷数递增,半径变小?如果电子数相同,那确实是引力不同,但是电子数不同啊.也就是说 核电荷数增大的同时，人家电子数不是也增大了。
电子层数和核电荷数对原子半径的影响是一对矛盾.一般规律是：当电子层数不同时,层数对半径的影响起决定作用,层数越多,半径越大（也有例外的,你可以看教材上的数据,比较氯与锂的半径）；层数相同时,核电荷数对半径的影响起决定作用,核电荷数越大,半径越小.
可以这样理电子层数是依据电子离核的远近和能量的高低划分的,层数多,当然最外层电子离核越远,半径越大；层数相同时,离核的远近差不多,核电荷数越大,电子数也越多,正负电荷都多了,相互的吸引作用增大,使半径减小.同一周期,从左往右,半径越来越小,最外层排满,进入下一层,半径就发生了一个飞跃,如此周而复始.

电子层相同、核电荷数增加、对核外电子吸引力增加、原子半径变小

电子层数相同，质子数越多，对电子的引力越大，半径越小。

电子层数和核电荷的原子半径是一对矛盾。一般的规则是：起到了决定性的作用时，电子层，层半径，层数越多，半径越大（也有例外，你可以看到教科书上的数据，比较氯气锂半径）;层是相同的，核电荷半径的数量起着决定性的作用，更大的核电荷，半径越小。
可以理分为根据的距离和从细胞核，层，当然，从核远离，更大的半径的最外层电子的能量的电子的电子层;层一样，从核的距离几乎更大的核电荷数，的电子的数量也更积极...

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电子层数和核电荷的原子半径是一对矛盾。一般的规则是：起到了决定性的作用时，电子层，层半径，层数越多，半径越大（也有例外，你可以看到教科书上的数据，比较氯气锂半径）;层是相同的，核电荷半径的数量起着决定性的作用，更大的核电荷，半径越小。
可以理分为根据的距离和从细胞核，层，当然，从核远离，更大的半径的最外层电子的能量的电子的电子层;层一样，从核的距离几乎更大的核电荷数，的电子的数量也更积极和负电荷的以上的相互抽吸作用增加，因此，半径减小。同一个周期内，由左到右，半径越来越小，进入下一层的最外层，内衬，半径发生了飞跃，一遍又一遍。

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电子层数和核电荷的原子半径是一对矛盾。一般的规则是：起到了决定性的作用时，电子层，层半径，层数越多，半径越大（也有例外，你可以看到教科书上的数据，比较氯气锂半径）;层是相同的，核电荷半径的数量起着决定性的作用，更大的核电荷，半径越小。
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可以理分为根据的距离和从细胞核，层，当然，从核远离，更大的半径的最外层电子的能量的电子的电子层;层一样，从核的距离几乎更大的核电荷数，的电子的数量也更积极和负电荷的以上的相互抽吸作用增加，因此，半径减小。同一个周期内，由左到右，半径越来越小，进入下一层的最外层，内衬，半径发生了飞跃，一遍又一遍。

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可以理分为根据的距离和从细胞核，层，当然，从核远离，更大的半径的最外层电子的能量的电子的电子层;层一样，从核的距离几乎更大的核电荷数，的电子的数量也更积极和负电荷的以上的相互抽吸作用增加，因此，半径减小。同一个周期内，由左到右，半径越来越小，进入下一层的最外层，内衬，半径发生了飞跃，一遍又一遍。

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