作业帮怎样判断原子半径的大小本人化学一塌糊涂,望各位哥哥姐姐多多帮助!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:26:12
怎样判断原子半径的大小本人化学一塌糊涂,望各位哥哥姐姐多多帮助!
怎样判断原子半径的大小
本人化学一塌糊涂,望各位哥哥姐姐多多帮助!
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在同一个族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大.主族元素与副族元素的变化情况很不一样.主族元素由上到下,半径毫无例外地增大,只是增大的幅度逐渐减小.但是在副族里,下面两个属于第五和第六周期的元素,如Zr与Hf,Nb与Ta、Mo与W,它们的原子半径非常接近,这主要是由于镧系收缩的结果.镧系收缩是指镧系元素从La到Lu,原子半径缩小的现象.
在短周期(第二和第三周期)里,由左至右原子半径都是逐渐减小的,这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上,每增加1个电子,核中增加1个正电荷.正电荷增强,倾向于使原子半径缩小,但最外层电子数增加,增加了电子的互相排斥,倾向于使原子半径增大.两者互相斗争的结果,核电荷增大起了主要作用,所以从左到右,原子半径逐渐减小.但是,在各周期的最后一族元素(稀有气体)的原子半径比它前一族的相应元素(卤素)的原子半径大.这是因为稀有气体原子半径不是共价半径,而是范德华半径.稀有气体原子之间只以微弱的分子间作用力结合,所以原子间距离大,测出的原子半径也大.
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1.如果电子层数不一样，那么电子层数大的离子半径大
2.如果电子层数相同,那么质子数小的半径大
3.根据化学元素周期表
原子：同周期从左往右依次减小
同主族从上到下依次增加
离子：看最外层电子数
与上面相反
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