物质的量浓度（电荷守恒）电荷守恒定律说：溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)MgSO4=Mg 2+（镁离子）+SO4 2+ (硫酸根)由此：C(

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 16:57:29

物质的量浓度（电荷守恒）电荷守恒定律说：溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)MgSO4=Mg 2+（镁离子）+SO4 2+ (硫酸根)由此：C(
物质的量浓度（电荷守恒）
电荷守恒定律说：溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等
如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中
K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)
MgSO4=Mg 2+（镁离子）+SO4 2+ (硫酸根)
由此：C(钾离子） + 2 C（镁离子）=2 C(硫酸根)
C表示物质量浓度
--------------------
C(钾离子） + 2 C（镁离子）=2 C(硫酸根)
看不懂为什么是2倍的镁离子不是钾离子
如果是2倍的镁离子那么电荷不就不守恒了：1+2*2=4 这明显不对嘛
二倍的钾离子才是 2+2=4
到底怎么回事？

物质的量浓度（电荷守恒）电荷守恒定律说：溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)MgSO4=Mg 2+（镁离子）+SO4 2+ (硫酸根)由此：C(
注意一个问题,C（Mg）指的是离子浓度,2C（Mg）指的是电荷浓度,溶液中正负电荷浓度相等,不知道可懂,

一个镁带两个正电荷，换句话说，0.5个镁带一个正电荷，一个硫酸根要两个钾离子对应，因为钾离子的电荷少，因此才要更多的钾才能平衡，因为镁离子和硫酸根离子本身的电荷多，所以溶液中为电荷守恒而需要的他们就少
再想想看看，相信你能做好的，我看好你哦！...

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一个镁带两个正电荷，换句话说，0.5个镁带一个正电荷，一个硫酸根要两个钾离子对应，因为钾离子的电荷少，因此才要更多的钾才能平衡，因为镁离子和硫酸根离子本身的电荷多，所以溶液中为电荷守恒而需要的他们就少
再想想看看，相信你能做好的，我看好你哦！

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化学的电荷守恒定律电荷守恒与物质的量怎样解释物质的量浓度（电荷守恒）电荷守恒定律说：溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)MgSO4=Mg 2+（镁离子）+SO4 2+ (硫酸根)由此：C( 物质的量浓度相等的HCN和NaCN等体积混合,物料守恒,电荷守恒,质子守恒. 高考+离子浓度等物质量的NaClo3和NaHco3混合后的溶液的物料守恒,电荷守恒,质子守恒分别是什么质子守恒是不是等于电荷守恒减物质的量守恒电荷守恒是指溶液中阴阳离子的浓度相等,还是物质的量相等,还是? 为什么电荷量守恒电荷量守恒是谁提出来的? 以下几种物质的水解的离子方程式,浓度大小,电荷守恒,物料守恒以及质子守恒Naclona2SNa2SO3 等体积等物质的量的NH4Cl和NH3H2O混合,求电荷守恒,物料守恒,质子守恒,以及如何写出来的（就是过程）自然界的三大守恒定律自然界中的三大守恒定律是什么?是不是质量守恒、能量守恒、电荷守恒? 等物质的量的醋酸钠和盐酸混合后的酸碱性与电荷守恒电荷守恒的概念电荷量跟电荷量单位是不一样的吧,那为什么说元电荷只是一个电荷量单位,没有正负之分,不是物质,电子不是元电荷,但电子带电荷量为一个元电荷,又说元电荷是自然界中最小的电荷量,任何带电荷守恒定律对应的对称性. 亚硫酸氢钠溶液水解的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式、各物质浓度大小比较式化学写出NH4CL,Na3PO4的离子浓度顺序,电荷守恒,物料守恒,质子守恒. 如果电荷守恒,能量守恒,质量守恒那么地球上的物质不是永远都不变?