KOH大概浓度是0.140mol/L,邻苯二甲酸氢钾应该称取多少克.用来标定氢氧化钾溶液.

KOH大概浓度是0.140mol/L,邻苯二甲酸氢钾应该称取多少克.用来标定氢氧化钾溶液. 浓度为14%KOH溶液加热蒸发100g水后变28%KOH溶80ml,则后者溶液浓度可能是?A 6mol/L B 6.75mol/L C...浓度为14%KOH溶液加热蒸发100g水后变28%KOH溶80ml,则后者溶液浓度可能是?A 6mol/L B 6.75mol/L C 6.25mol/L 0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后,溶液中各粒子浓度大 .小关系正确的是0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后,溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A.c(K )+c( 在标定KOH标准滴定液（0.1mol/L）得出的浓度总是比实际配置的浓度低,这是为什么? 用KOH配置1mol/L的溶液,若KOH中混有NaOH,则配置的溶液的OH-浓度——（大于,小于,等于）1mol/L. （）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c（硫酸根）=0.2mol/L,当加入等体积等浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是：A 0.2mol/L B 0.25 mol/L C 0.1mol/L D 0.225mol 有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度.这题在百度查了查都说是6.25mol/L,可我觉得是5mol/L 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+ 向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g 沉淀,则KOH溶液的物质的浓度可能是?当KOH过量时,n（KOH）=4n（Al3+）-n〔Al（OH）3〕=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol,请问这一步怎么解释 向20ml1mol.l的al2(so4)3溶液中加人30mlKOH溶液,充分反应得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是（ ）A.1mol/L;B.3mol/L;C.5mol/L;D.7mol/L; 向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是?（我看不懂答案解析）当加入KOH不足时,n(KOH)=3n[AL(OH)3]啊当KOH足量时,为什么n(KOH)=4n(AL3+)-n[AL(OH 向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是1、1mol/L 2、1.5mol/L 3、3mol/L 4、3.5mol/LA、2 B、2.3 C、2.4 D、4 在25ml待测浓度的NAOH浓度中,加入20ml 0.5mol／L 硫酸溶液后显酸性,再滴入0.5mol／L KOH溶液1ml才达到PH在25ml待测浓度的NAOH浓度中,加入20ml 0.5mol／L 硫酸溶液后显酸性,再滴入0.5mol／L KOH溶液1ml才达到 向20ml,1mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,KOH溶液的物质的量浓度可能是5mol/L怎么求,各位高手请指教,谢谢 溶液中的氢离子浓度怎么计算6mol/L的KOH溶液中[H+]是多少,麻烦帮我算一下, 向浓度为0.1mol/L的K2CO3溶液中,分别加入下列物质,能使碳酸根离子的浓度增大的是（）A.H2O B.CO2 C.K2S D.KOH 在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L,当加入等体积等浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的量浓度是：25mol/L,网上其他的好像都是0.225mol/L? 1mol/L的KOH和1mol/L的NaOH哪个碱性强?K的金属性大于Na,但是二者OH浓度相等.到底哪个强呢?