1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量

1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量
1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3
达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量分别用X,Y,Z表示.
当X=0.75时,Y=?Z=?
由于N原子守恒,：Z=2MOL -0.75*2
由于H原子守恒：Y=（6-3*0.5）/2
为什么这么列啊?希望说得具体点每个数值..

1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量
如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则要求达到相同的平衡,输入的N元素和H 元素的量相同.
N2中含N 2个,H2中含H 2个,NH3中含N 1个,H 3个.
原加入法有N 2*1mol=2mol；H 2*3mol=6mol
新加入法有N 2X+Z;H 2Y+3Z
则2X+Z=2mol,2Y+3Z=6mol
所以Z=2MOL -X*2=2MOL -0.75*2=0.5
Y=（6-3Z）/2=（6-3*0.5）/2

实际上这是一个等效平衡，可以用极端的方法来做。把Z mol NH3完全转变成N2和H2，就是1/2 * Z mol N2 和1/2 * Z mol H2.
把X mol N2和1/2 * Z mol N2相加等于1，
把Y mol H2和1/2 * Z mol H2相加等于3
时，得到的平衡跟原平衡等效，即“M,N,Q维持不变”
列式可得X + 1/2 * Z =1...

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实际上这是一个等效平衡，可以用极端的方法来做。把Z mol NH3完全转变成N2和H2，就是1/2 * Z mol N2 和1/2 * Z mol H2.
把X mol N2和1/2 * Z mol N2相加等于1，
把Y mol H2和1/2 * Z mol H2相加等于3
时，得到的平衡跟原平衡等效，即“M,N,Q维持不变”
列式可得X + 1/2 * Z =1
Y + 1/2 * Z =3
当X=0.75时，只有一个未知数，求出来就可以了

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原子守恒是指在化学反应中，原子的数量，类型是不会改变的，改变的只是分子的种类。已经说了加入1mol的氮气，即2mol的氮原子。而氮原子只存在于氮气和氨分之中，一个氮分子含有两个氮原子所以要乘二，氨分子只有一个氮原子就不用乘了。氢原子也是这样...

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原子守恒是指在化学反应中，原子的数量，类型是不会改变的，改变的只是分子的种类。已经说了加入1mol的氮气，即2mol的氮原子。而氮原子只存在于氮气和氨分之中，一个氮分子含有两个氮原子所以要乘二，氨分子只有一个氮原子就不用乘了。氢原子也是这样

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我们可以用一边倒的方式来解决这道题目，假设所有的氨气转化成氢气和氮气，由于是体积相同，所以需要是物质的量相同，题目已经给出了X=0.75，所以氨气也就是Z需要有2(1-0.75)mol，这里的2是氨气和氮气计量系数之比；至于Y，可以另一个方法解决，由于氢气和氮气是3:1的反应，而题干给出的恰好是可以完全反应的比例，所以Y=1/3Z。希望对你有帮助，补充一点，一边倒的方法在恒温恒容的条件下需要物质的...

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我们可以用一边倒的方式来解决这道题目，假设所有的氨气转化成氢气和氮气，由于是体积相同，所以需要是物质的量相同，题目已经给出了X=0.75，所以氨气也就是Z需要有2(1-0.75)mol，这里的2是氨气和氮气计量系数之比；至于Y，可以另一个方法解决，由于氢气和氮气是3:1的反应，而题干给出的恰好是可以完全反应的比例，所以Y=1/3Z。希望对你有帮助，补充一点，一边倒的方法在恒温恒容的条件下需要物质的量相同，而在恒温恒压的条件下只需要物质的量比例相同就可以了。

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