作业帮利用电负性数值可以预测( )A．分子的极性B．分子的对称性C．分子的空间构型D．化学键的极性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 11:34:00
利用电负性数值可以预测( )A．分子的极性B．分子的对称性C．分子的空间构型D．化学键的极性
利用电负性数值可以预测( )
A．分子的极性
B．分子的对称性
C．分子的空间构型
D．化学键的极性
利用电负性数值可以预测( )A．分子的极性B．分子的对称性C．分子的空间构型D．化学键的极性
您好,很高兴回答您的问题,
元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.
极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键,又称为极性键.
所以,您的第一个问题答案是：
高中化学问题 利用电负性数值可以预测( D．化学键的极性 )
你的第二个问题：
分子的极性和化学键的极性的区别.
极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键,又称为极性键.
分子的极性,又称极性分子,如果分子的构型不对称,则分子为极性分子.组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5.
高中阶段知识如下：
极性分子：HX,H2O,CO,NO,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH,NaCl,
COCl2 H2o2
非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,BeCl2,
BBr3, 汽油
简单判断方法
(1) 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
(2）若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子..如:CO2,C2H4,BF3
（3）同种原子组成的双原子分子都是非极性分子
谢谢您的阅读.