高中化学必修一酸、碱、盐在水溶液中的电离书上酸、碱、盐在水溶液中的电离写到Na2SO4溶液与稀KCl溶液混合观察不到现象.是因为Na2SO4电离出来的Na+、SO42-与KCl电离出来的K+、Cl-的混合,没有

高中化学必修一酸、碱、盐在水溶液中的电离书上酸、碱、盐在水溶液中的电离写到Na2SO4溶液与稀KCl溶液混合观察不到现象.是因为Na2SO4电离出来的Na+、SO42-与KCl电离出来的K+、Cl-的混合,没有
高中化学必修一酸、碱、盐在水溶液中的电离
书上酸、碱、盐在水溶液中的电离写到Na2SO4溶液与稀KCl溶液混合观察不到现象.是因为Na2SO4电离出来的Na+、SO42-与KCl电离出来的K+、Cl-的混合,没有发生化学反应,为什么?Na2SO4电离出来的Na+为何没与KCl电离出来的Cl-反应生成NaCl呢?而Na2SO4与BaCl2在溶液中发生了电离会有（Ba2+ ）+（ SO42-）结合反应产生BaSO4沉淀.酸碱盐在水溶液中电离出来的离子在什么情况下会结合反应产生新物质呢

高中化学必修一酸、碱、盐在水溶液中的电离书上酸、碱、盐在水溶液中的电离写到Na2SO4溶液与稀KCl溶液混合观察不到现象.是因为Na2SO4电离出来的Na+、SO42-与KCl电离出来的K+、Cl-的混合,没有
这样回答你吧,其实Na+,SO42-,K+,CL-四种离子在水溶液中是混合存在的,其实也有NaCl形成,但是刚形成·又电离成Na+,CL-是一个动态平衡过程,也就是说单位时间里形成NaCl的量与NaCl电离的量相等,所以你们老师为了让你们好理解,就直接让你们理解为不反应.
而（Ba2+ ）+（ SO42-）则不同,由于单位时间内（Ba2+ ）+（ SO42-）形成沉淀的量远远大于BaSO4溶解的量,所以以形成沉淀为主,所以外在表现就是你们老师说的形成了沉淀.
其实等到以后你们应该要学化学反应的基本原理,也就是四大平衡理论,热平衡,电离平衡,水解平衡,溶解平衡；嘿嘿,你所提的这个问题就可用电离平衡和溶解平衡来解释.在此不多说了,打了好长时间呢.

有沉淀，有气体生成，或者有氧化还原反应 会结合反应产生新物质

NaCl是强电解质，在水中全部电离。
当离子反应时有水、气体、沉淀等弱电解质且量很大时，会发生反应

复分解反应要有沉淀或气体或水才这些产物反应才能发生
现在Na2SO4和KCl交换成分不能得到这些物质，所以不反应。
Na2SO4电离出Na+和SO42-；KCL电离出K+和CL-；即使生成NaCL和K2SO4，也是电离出Na+和SO42-、K+和CL-，所以就相当于没反应。
如果对溶液进行加热蒸发，在比较高温度下，溶解度最小的氯化钠会析出，过滤出氯化钠后剩下溶液中主要含...

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复分解反应要有沉淀或气体或水才这些产物反应才能发生
现在Na2SO4和KCl交换成分不能得到这些物质，所以不反应。
Na2SO4电离出Na+和SO42-；KCL电离出K+和CL-；即使生成NaCL和K2SO4，也是电离出Na+和SO42-、K+和CL-，所以就相当于没反应。
如果对溶液进行加热蒸发，在比较高温度下，溶解度最小的氯化钠会析出，过滤出氯化钠后剩下溶液中主要含硫酸钾。

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根据复分解反应的基本原理，两种盐（正盐）反应时，必须有气体、水或沉淀生成时才能反应，否则就不会反应
而Ba2+和SO42-在溶液中会结合生成BaSO4沉淀，所以Na2SO4和BaCl2在溶液中会反应

这其实就是复分解反应的问题。酸碱盐之间发生复分解反应的条件在溶液中电离出来的离子能反应生成气体、沉淀、弱电解质（如H2O）（只要满足其中之一反应即可发生）。Na2SO4溶液与稀KCl溶液混合，Na2SO4电离出来的Na+、SO42-与KCl电离出来的K+、Cl-之间反应不能生成气体、沉淀或弱电解质，所以反应是不能发生的。而Na2SO4与BaCl2溶液混合，Ba2+、 SO42-反应生成BaSO4...

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这其实就是复分解反应的问题。酸碱盐之间发生复分解反应的条件在溶液中电离出来的离子能反应生成气体、沉淀、弱电解质（如H2O）（只要满足其中之一反应即可发生）。Na2SO4溶液与稀KCl溶液混合，Na2SO4电离出来的Na+、SO42-与KCl电离出来的K+、Cl-之间反应不能生成气体、沉淀或弱电解质，所以反应是不能发生的。而Na2SO4与BaCl2溶液混合，Ba2+、 SO42-反应生成BaSO4（沉淀），满足条件，所以能发生反应。

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BASO4是难溶电解质。。。在水溶液中溶解度小，所以析出。