向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Xg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,（还原产物以NO计算）,再加入400ML2MOL/L稀硫酸和Yg硝酸钾固体,充分反应后铁粉质量又减少33.6g,无氢气产生.此时铁粉

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 16:16:04

向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Xg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,（还原产物以NO计算）,再加入400ML2MOL/L稀硫酸和Yg硝酸钾固体,充分反应后铁粉质量又减少33.6g,无氢气产生.此时铁粉
向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Xg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,（还原产物以NO计算）,再加入400ML2MOL/L稀硫酸和Yg硝酸钾固体,充分反应后铁粉质量又减少33.6g,无氢气产生.此时铁粉仍有剩余,
（1）求Y
（2）若再向烧杯中加入400ML2MOL/L稀硫酸和Yg硝酸钾固体,完全反应后,此时Fe没有剩余,且没有氢气产生.求X取值范围

向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Xg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,（还原产物以NO计算）,再加入400ML2MOL/L稀硫酸和Yg硝酸钾固体,充分反应后铁粉质量又减少33.6g,无氢气产生.此时铁粉
（1）稀硝酸与Fe反应后,有Fe粉剩余,则肯定硝酸消耗完了,且Fe被氧化为Fe2+（如果是氧化为Fe3+,则其会和Fe粉继续反应生成Fe2+.Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+）.反应方程式为：
3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（据此可根据铁粉减少量计算出稀硝酸的浓度,题目中未要求计算,略过）
再加入稀硫酸和硝酸钾,其实相当于溶液中仍存在硝酸,但是不同的是H+由硫酸提供,硝酸根由硝酸钾提供,区别是二者比例不一定像硝酸一样1:1的关系.这需要利用离子方程式来显示.
由于反应后Fe粉仍有剩余,且无H2产生,说明Fe的氧化产物仍是Fe2+,且H+没有剩余（否则会与Fe粉反应生成H2）,加入的硫酸中H+物质的量为：0.4*2*2=1.6mol
反应离子方程式为：
3Fe + 2NO3- + 8H+ == 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 2 8
a b 1.6
解出a=0.6 mol,b=0.4 mol
参加反应的Fe粉质量为0.6*56=33.6g,需要的硝酸根为0.4mol.换句话说,只要硫酸消耗完,硝酸根大于0.4mol（因为一旦H+消耗完了,硝酸根再多也没有氧化性了）,Fe粉就减少33.6g.但是考虑到第一次稀硝酸和Fe粉反应后溶液中有剩余的硝酸根（物质的量为0.6mol,这个可以根据第一步反应计算,略去）,所以按理说根本不需要加硝酸钾也是可以的.如果说答案是需要0.4mol的硝酸钾的话,可以肯定,出题的人考虑不周.
经过分析,个人认为题目出得有问题.所以第二问也没什么意思了.如果按照这个错误的思路的话,再加入硫酸和硝酸钾,最多又可以最多与33.6g的Fe粉反应,所以Fe粉的质量范围为：
15.8+33.6＜X＜15.8+33.6+33.6,即50.4＜X＜84
最后还想说一下：最后得出题目没有一点技术含量的结论挺纠结的,本打算就此结束,也不想提交回答了,但是毕竟分析了、写了这么多,供参考吧.

向盛有400ml某浓度稀hno3（在线等）向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,（假设稀HNO3只被还原为NO 向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Xg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,（还原产物以NO计算）,再加入400ML2MOL/L稀硫酸和Yg硝酸钾固体,充分反应后铁粉质量又减少33.6g,无氢气产生.此时铁粉向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求：（1）稀硝酸的物质的量浓铁和硫酸向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求：（1）求V的值.（2 甲乙两烧杯中,分别盛放500ml等物质的量浓度的稀硫酸,向甲烧杯中加入mg铁粉,向乙烧杯中加入mg锌粉,完全反应后,发现一烧杯中金属仍有剩余,若稀硫酸的物质的量浓度为x mol/L,则x的范围为多少? 向盛有10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,为什么会是这样一段曲线,而不是直线呢? 向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液颜色.另取一小烧杯B,加入约5ml浓氨水.用一个大烧杯罩住上述A、B两个小烧杯.观察几分钟,有什么现象发生?试探究其原因.1. 某温度下,向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉,然后加入400 mL 16浓HNO3,反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示,最后固体全部溶解,气体体积均在标准状况下测定.假设反应中HNO3的还在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯,两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100ml求助一道化学题在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯,两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100ml,然后分别向两在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜...在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜粉, 甲乙两烧杯分别有100ml浓度均为3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两杯中分别加入等质量的铝粉,反应后测...甲乙两烧杯分别有100ml浓度均为3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两杯中分别加入等质量的某100mL混合酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.4mol,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向其中加入2.56g铜粉,充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为有硫酸和硝酸的溶度分别为4mol 2mol 的混合液取10ml 加入过量铁粉,若硝酸的还原有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L取10ml此混合酸,向其中加入过量某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol/L）在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol·L和0.1 mol·L-1.向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物称取18g铝土矿样品（含氧化铝、氧化铁、二氧化硅）放入盛有100ml某浓度硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中假如10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀质量m与加入的NaOH的体积V的关系如图所示高一化学图像题准确称取18g铝土矿样品（含氧化铝,氧化铁,二氧化硅）放入盛有100ml某浓度硫酸溶液的烧杯职工,充分反应后过滤,向滤液中假如10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀质量m与假如的NaOH溶