青岛市初三化学有关知识一、把表面生锈的铁片浸入过量的盐酸中,首先观察到（ ）,过一会有观察到（ ）.有关的化学方程式为（ ）二、金属与岩发生置换反应的规律有三条：1K Ca Na三种金

青岛市初三化学有关知识一、把表面生锈的铁片浸入过量的盐酸中,首先观察到（ ）,过一会有观察到（ ）.有关的化学方程式为（ ）二、金属与岩发生置换反应的规律有三条：1K Ca Na三种金
青岛市初三化学有关知识
一、把表面生锈的铁片浸入过量的盐酸中,首先观察到（ ）,过一会有观察到（ ）.有关的化学方程式为（ ）
二、金属与岩发生置换反应的规律有三条：1K Ca Na三种金属非常活泼,不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；2（ ）3（ ）请举一例；（用化学方程式表示）：

青岛市初三化学有关知识一、把表面生锈的铁片浸入过量的盐酸中,首先观察到（ ）,过一会有观察到（ ）.有关的化学方程式为（ ）二、金属与岩发生置换反应的规律有三条：1K Ca Na三种金
一、把表面生锈的铁片浸入过量的盐酸中,首先观察到（ 铁片溶解,溶液由无色变为黄色 ）,过一会有观察到（ 溶液由黄色变为浅绿色 ,有气体生成）.有关的化学方程式为（ 2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H3H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2 ）
二、金属与岩发生置换反应的规律有三条：1K Ca Na三种金属非常活泼,不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；2（在金属活动性顺序里 位于H前的可以把酸中的氢置换出来,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ）3（ 在金属活动性顺序中,位于前面的的金属可以把它后面的金属从其化合物溶液中置换出来,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ）
给一楼补充了一点.

溶液变红 ；有气体放出；Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O, Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

金属活动性顺序表中排氢前的置换排氢后金属的如Mg+2AgNO3==Mg(NO3)2+2Ag ；
当两种金属的活泼性相近时，较不活泼的金属可把较活泼的金属从它的浓盐溶液中置换出来如Sn+PbCl2=SnCl2+Pb...

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溶液变红 ；有气体放出；Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O, Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

金属活动性顺序表中排氢前的置换排氢后金属的如Mg+2AgNO3==Mg(NO3)2+2Ag ；
当两种金属的活泼性相近时，较不活泼的金属可把较活泼的金属从它的浓盐溶液中置换出来如Sn+PbCl2=SnCl2+Pb

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一、把表面生锈的铁片浸入过量的盐酸中，首先观察到（ 铁片溶解，溶液由无色变为黄色 ），过一会有观察到（ 溶液由黄色变为浅绿色 ）。有关的化学方程式为（ 2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2 ）
二、金属与岩发生置换反应的规律有三条：1K Ca Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；2（ 位于H前的可以把酸中的氢置换出来，...

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一、把表面生锈的铁片浸入过量的盐酸中，首先观察到（ 铁片溶解，溶液由无色变为黄色 ），过一会有观察到（ 溶液由黄色变为浅绿色 ）。有关的化学方程式为（ 2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2 ）
二、金属与岩发生置换反应的规律有三条：1K Ca Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；2（ 位于H前的可以把酸中的氢置换出来，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ）3（ 活动性靠前的可以把靠后的金属从其盐溶液中置换出来，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ）

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将生锈的铁片投入稀盐酸中，开始观察到的现象是（ 铁片溶解，溶液变为红棕色 ），化学方程式是（ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ）。化学方程式是（ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ）
位于H前的可以把酸中的氢置换出来，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ）3（ 活动性靠前的可以把靠后的金属从其盐溶液中置换出来，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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将生锈的铁片投入稀盐酸中，开始观察到的现象是（ 铁片溶解，溶液变为红棕色 ），化学方程式是（ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ）。化学方程式是（ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ）
位于H前的可以把酸中的氢置换出来，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ）3（ 活动性靠前的可以把靠后的金属从其盐溶液中置换出来，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2K 2H2O=2KOH H2(以此类推分别生成K,Ca,Na氢氧根和氢气)在盐溶液中水是占大部分的,并且溶解在水中的盐是以水合物的形态存在的!即盐中的金属离子外面有一层水包裹着!当钾钙钠撞到金属离子时,已经和水反应完了.附:1当将大块的钾钙钠扔入水中,极易与水反应爆炸.2溶解在溶剂中的溶质:首先是溶质的原子或离子向水中扩散,要吸热.然后是与水分子作用,生成水合分子或水合离子,会放热.水合分子周围有水包裹!则钾钙钠会与水先反应.则不能将盐溶液中的金属离子置换出来!这个可以顺便解释部分物质溶于水时吸热或放热现象

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