作业帮0.5mol/l氢氧化钠溶液如何配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 03:14:36
0.5mol/l氢氧化钠溶液如何配制
0.5mol/l氢氧化钠溶液如何配制
0.5mol/l氢氧化钠溶液如何配制
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用
前以塑料管虹吸上层清液.
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
二、标定：
1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 碱式酚酞
HIn→In-+H+
（无色） （红色）
酚酞为一有机弱酸,在酸性溶液中为无色,当碱色离子增加到一定浓
度时,溶液即呈粉红色.
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml.
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克,分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂,用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同.同时作空白试验.
4、计算：m
C（NaOH）=----------------
(V1-V2)*0.2042
C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克）
V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸
氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确,标定后应用相应浓度盐酸对标.
2、液溶有效期2个月.
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中,加70毫升水,逐渐
加入700克氢氧化钠.随加随搅拌,使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中,以胶塞密塞,静置7天以上,使含之碳酸钠沉淀完全.
取澄清之氢氧化钠饱和液少许,加水稀释,加氢氧化钡饱和液1毫升,十分钟内不产生浑浊,表示碳酸钠已沉淀完全.