如何用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制18.4%的稀硫酸溶液若不行，也可说明理由回答就是好样的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 16:12:46

如何用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制18.4%的稀硫酸溶液若不行，也可说明理由回答就是好样的
如何用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制18.4%的稀硫酸溶液
若不行，也可说明理由
回答就是好样的

如何用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制18.4%的稀硫酸溶液若不行，也可说明理由回答就是好样的
假设配置100g 18.4%的稀硫酸溶液那么H2SO4的质量为 100x18.4%=18.4g
需要98%的浓硫酸质量为 18.4/0.98 g==18.78g 体积为 10.2mL ,还需要加水100-18.78=71.22g 约71.2ml水
配置方法用20ml量筒量取10.2ml,将浓硫酸慢慢倒入71.2ml水中,边搅拌边倒,最后可得18.4%的稀硫酸溶液

以每100ml的98%的硫酸来算的话，解设加入纯净水xml（浓硫酸往水中加）
98％×184÷（184+x）=18.4％
解得x=796
所以按照每100ml的98%的硫酸配置796ml的纯净水即可

没说要配多少这是不是个理由？

如何用百分之98的硫酸（密度为1.84g/ml）配制980g百分之18.4的硫酸溶液? 如何用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/ml)配制980g 18.34%的硫酸溶液? 如何用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制18.4%的稀硫酸溶液若不行，也可说明理由回答就是好样的如何用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,配制密度为1.14g/cm3、质量分数为20%的稀硫酸400ml 如何用98%的硫酸（密度=的1.84g/ml）配制980g18.4%的硫酸溶液? 如何用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配成500ml密度为1.1g/cm3 10%的稀硫酸快拉在线等.要过程如何用98%密度为1.84g/mL的硫酸配制980g18.4%的硫酸溶液麻烦用文字表述,不要用数字,格式如：XX克水和XX克硫酸如何用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84/ml) 配制250mol/L的稀硫酸? 如何用密度为1.84g/cm398%的浓硫酸配制0.5mol/l的硫酸溶液500ml?简述配制步骤一道化学计算题不会了如何用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制1.0mol/L 的硫酸溶液500毫升?计算题谢谢各位取98%的硫酸10毫升(密度为1.84g/cm^3)配制10%的硫酸溶液,需水多上克?如题现有98%硫酸溶液(密度=1.84g/cm3) 该浓硫酸的物质的量浓度为如题如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol/L的H2SO4溶液500ml? 如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml? 如何用98%浓硫酸（密度为1.84克每立方厘米）配制100毫升2.0摩尔每升的硫酸溶液?/ 请教一下：如何用物质的量浓度为18.4mol/L,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500ML.（谢谢）关于几道化学物质的量浓度计算!1、如何用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制1.0mol/L 的硫酸溶液500毫升?2、配制250ml 1.0mol/L的硫酸溶液.回答下列问题：（1）需要18mol/L的浓硫酸多少毫升?（2）稀硫酸配制密度计算已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/cm3,其硫酸的质量百分比m为92.4%,现硫酸密度为1.28g/cm3,其硫酸的质量百分比为38%,求配制体积V为1000ml密度为1.28g/cm3的硫酸溶液需要多少浓硫酸?（M