越快越好,帮我!将麽铁和氧化铁的混合物27.2投入到100ml某浓度的浓酸溶液中,恰好完全反应,并生成2.24升氢气【表准状况下】向反应的溶液滴加NH4SCN的溶液,溶液不显红色.计算混合物中含铁?mol,F

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 04:53:46

越快越好,帮我!将麽铁和氧化铁的混合物27.2投入到100ml某浓度的浓酸溶液中,恰好完全反应,并生成2.24升氢气【表准状况下】向反应的溶液滴加NH4SCN的溶液,溶液不显红色.计算混合物中含铁?mol,F
越快越好,帮我!将麽铁和氧化铁的混合物27.2投入到100ml某浓度的浓酸溶液中,恰好完全反应,并生成2.24升氢气【表准状况下】向反应的溶液滴加NH4SCN的溶液,溶液不显红色.计算混合物中含铁?mol,Fe2o3?mol.所用硫酸溶液的物质量浓度?mol每升-1

越快越好,帮我!将麽铁和氧化铁的混合物27.2投入到100ml某浓度的浓酸溶液中,恰好完全反应,并生成2.24升氢气【表准状况下】向反应的溶液滴加NH4SCN的溶液,溶液不显红色.计算混合物中含铁?mol,F
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
生成H2 0.1mol 消耗Fe 0.1mol 消耗H2SO4 0.1mol
由于溶液中没有Fe3+
所以
剩余的Fe与Fe3+反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+
设Fe2o3的物质的量为 x
160x+（x+0.1）*56=27.2
得x=0.1mol
最后溶液中Fe2+的物质的量为所有Fe元素的物质的量=0.4mol
所以SO42-的物质的量也为0.4mol（最后溶液为FeSO4,Fe2+:SO42-=1:1)
C(H2SO4)=n/V=0.4/0.1=4mol/L

全部展开

生产0.1MOL的氢气说明有0.2mol的电子转移加入NH4SCN不显红色说明没有三价铁离子溶液反应后生产的都是Fe2+，则可以列方程式解了~：
设铁有x克，则氧化铁有27.2-x克
则（x/56）*2+（27.2-x）/160*2*（-1）=0.2 解得X=11.2克即铁有11.2克，Fe2O3就有16.0克
算硫酸浓度就很简单了。。氧化铁有0.1MOL能消耗0.3MOL的硫酸，铁中有0.1MOL和硫酸反应生产0.1MOL的氢气即消耗了0.1mol的硫酸（剩下还有0.1MOL的铁是和Fe3+生产Fe2+的）也就是说一共消耗硫酸0.4MOL 硫酸有100ML 那浓度就是4mol/l
解这些题目我觉得电子转移是突破口
希望能帮到你

收起

越快越好,帮我!将麽铁和氧化铁的混合物27.2投入到100ml某浓度的浓酸溶液中,恰好完全反应,并生成2.24升氢气【表准状况下】向反应的溶液滴加NH4SCN的溶液,溶液不显红色.计算混合物中含铁?mol,F 氧化铁和氧化铜的混合物与盐酸反应的方程式 “铝热剂是氧化铁和铝粉的混合物”这句话对吗铝粉和氧化铁粉末的混合物称为什么将含有氧化铁和氧化铝的混合物分离铜粉,氧化铁混合物的化学式氧化铁和铁粉的混合物,加入硫酸,则氧化铁先与硫酸反应,为什么? 氧化铁和三氧化铁和稀硝酸反应给我反应方程试``要2个向一定量的Fe FeO Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸恰好混合物完全溶解，放出1.344L的气体（标准状况），往所得溶液中假如KSCN溶液铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6g,在灼热条件下通入足量的CO,得到固体物质16.8g,求混合物中铁粉的质量分数3%,但是我不会做,希望大家能帮我做出(不过答案也许是错的) 氢气与氧化亚铁和氧化铁的混合物反应,是先和氧化亚铁反应,还是先和氧化铁反应? 将12.4g氧化铁和氧化铜的混合物……将12.4g氧化铁和氧化铜的混合物与一氧化碳充分反应后固体质量减少了3.1g,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为 (A)1:1 (B)2:1 (C)3:1 (D)3:2 希望有过程```````` 某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%,求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比在氧化铁和铁的混合物中,测得其中氧元素质量分数为15%,则混合物中氧化铁和铁的质量比为由氧化镁和氧化铁组成的混合物,测得其中氧元素的质量分数为38%,求混合物中氧化铁的质量分数. 现有含氧化铁和氧化亚铁的一种混合物,铁元素的质量分数为73%,则此混合物中的氧化铁的质量分数为多少? 已知有100g的铁和氧化铁混合物与一氧化碳反应生成76g铁.问氧化铁在混合物中的高水平地说拜托了有铁和氧化铁的混合物12g 跟一氧化碳充分反应得到固体物质9.6g 计算原混合物中氧化铁的质量是多少? 现有铁和氧化铁的混合物10克,用一氧化碳充分还原后得到铁7.6克,计算原混合物中氧化铁质量分数