作业帮氧原子的氧化性大于氢原子,为什么氧原子的半径还大于氢原子?如果是因为氧原子核电荷数多的话,那为什么锂离子（1+）的半径大于铝离子（3+）?以上均为简单离子.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 11:36:46
氧原子的氧化性大于氢原子,为什么氧原子的半径还大于氢原子?如果是因为氧原子核电荷数多的话,那为什么锂离子（1+）的半径大于铝离子（3+）?以上均为简单离子.
氧原子的氧化性大于氢原子,为什么氧原子的半径还大于氢原子?
如果是因为氧原子核电荷数多的话,那为什么锂离子（1+）的半径大于铝离子（3+）?
以上均为简单离子.
氧原子的氧化性大于氢原子,为什么氧原子的半径还大于氢原子?如果是因为氧原子核电荷数多的话,那为什么锂离子（1+）的半径大于铝离子（3+）?以上均为简单离子.
氧原子是第二周期的元素,有两个电子层,而氢原子核外只有一个电子层,因此氧原子的半径大于氢原子的.
关于铝和锂的按说应该是铝的大,因为毕竟原子核外有两个电子层,
但是这是一个特例,你记下来吧,不要深究了.
氧原子有两层，氢原子一层，锂离子一层，铝离子两层。
氧原子有两层电子层，氢原子一层电子层，所以氧原子的半径大于氢原子 氧化性与得失电子能力有关 即与金属性有关 与原子半径无直接联系 氧原子有的是非金属性既还原性 而不是氧化性 确实是Li+半径比较大。 ...
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氧原子有两层电子层，氢原子一层电子层，所以氧原子的半径大于氢原子 氧化性与得失电子能力有关 即与金属性有关 与原子半径无直接联系 氧原子有的是非金属性既还原性 而不是氧化性 确实是Li+半径比较大。 r(Li+)=0.076 nm r(Al3+)=0.057 nm 同一周期中左边的元素原子半径比右边的大。离子构型相同的简单离子也遵循此规律（即核电荷数大的半径就小，可以简单地理解为电子运动受核的库仑力束缚程度不同）。但是Li+是[He]构型的，Al3+是[Ne]构型的，两者不能直接比较（直接借用第三者半径比较不能排除有大小顺序交叉的现象），得用复杂的模型计算。这里核电荷数体现比电子层数更大的影响。（来自网络）
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