Na(+)离子和Cl(-)离子那个半径大?为什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 02:50:39
Na(+)离子和Cl(-)离子那个半径大?为什么?

Na(+)离子和Cl(-)离子那个半径大?为什么?
Na(+)离子和Cl(-)离子那个半径大?为什么?

Na(+)离子和Cl(-)离子那个半径大?为什么?
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”
一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大;
二看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大;
三看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.
Na(+)离子和Cl(-)离子由于电子层数不同,按照“一看”进行判断,Na(+)离子为两层,Cl(-)离子为三层,Cl(-)离子半径大.

氯负离子有三个电子层,钠离子有两个电子层,前面大

氯负离子有三个电子层,钠离子只有两个电子层,自然是前者半径大了。